#Química - Volume 1 (2016) - Martha Reis

O teste da chama é feito com um fio de níquel-cromo
(mais barato) ou de platina (melhor resultado) amarrado na
ponta de uma haste de vidro. A outra ponta da haste normalmente
é espetada numa pequena rolha de cortiça que
serve de suporte para manusear a haste. A ponta do fio deve
ser curva para reter uma película do líquido que contém a
espécie de cátion a ser testada (veja ilustração abaixo).
região mais
quente da chama
chama colorida
conforme o cátion
presente na solução
bico de Bunsen
O teste da chama é muito sensível, por isso o fio deve
ser limpo antes e depois de se testar cada espécie de cátion.
A limpeza do fio é feita com solução de ácido clorídrico,
HCl(aq), concentrado (6 mol/L). Deve-se mergulhar o fio
nessa solução e em seguida levá-lo à chama, conduzindo-o
lentamente à margem da zona redutora, até que a presença
do fio não cause mais nenhuma coloração à chama.
A chama do cátion sódio mascara a de outros cátions,
caso a solução testada apresente impurezas de sódio. Para
eliminar esse problema, pode-se observar a chama através
de um vidro de cobalto ou, ainda, de dois pedaços de papel
celofane sobrepostos, um azul e outro vermelho, através
dos quais a cor amarela, devido ao sódio, é absorvida e as
outras são modificadas.
Dicas de segurança
Risco de incêndio: Tome bastante cuidado ao fazer esta
experiência. Antes de começar, verifique se não há materiais
inflamáveis por perto, pois, nesse caso, a presença da chama
pode causar acidentes graves.
O ácido clorídrico concentrado só deve ser manuseado
pelo professor, na capela do laboratório, usando luvas de
borracha nitrílica, avental, óculos de proteção e máscara.
Propriedades das substâncias utilizadas
O ácido clorídrico, HCl(aq), é um líquido incolor ou
levemente amarelado. É um ácido forte, volátil e corrosivo.
É tóxico por ingestão e inalação e fortemente irritante
para os olhos e para a pele. A tolerância é de 7 mg de HCl
por m 3 de ar.
Alex Argozino/Arquivo da editora
O cloreto de sódio, NaCl(s), é encontrado na forma de
cristais incolores ou esbranquiçados. Conhecido também
como sal marinho ou sal-gema, é o principal constituinte
do sal de cozinha. É amplamente utilizado na indústria, na
alimentação, na conservação de carnes, manteigas e como
espessante em xampus. Não apresenta toxicidade; sua manipulação
não oferece perigo.
O cloreto de potássio, KCl(s), é encontrado na forma de
cristais incolores ou esbranquiçados. É o principal constituinte
do mineral silvinita. É usado em fertilizantes, preparados
farmacêuticos, fotografia. Entra na composição de
bebidas isotônicas (usadas por atletas para reposição de
potássio no organismo) e, misturado com o cloreto de sódio,
vendido como “sal light” (com baixo teor de sódio, indicado
para hipertensos). Não apresenta toxicidade; sua manipulação
não oferece perigo.
O cloreto de cálcio, CaCl 2
(s), apresenta-se na forma de
escamas brancas deliquescentes (capaz de se dissolverem
na água que absorvem do ar). É utilizado como anticongelante
na indústria de papel e celulose, e como fungicida em
produtos farmacêuticos. Não apresenta toxicidade; sua
manipulação não oferece perigo.
O cloreto de estrôncio, SrCl 2
(s), é encontrado na forma
de agulhas brancas, cristalinas. É utilizado em pirotecnia
(fogos de artifício) e em medicina. É combustível e apresenta
risco de incêndio. Deve ser manipulado somente
pelo professor.
O cloreto de bário, BaCl 2
(s), é encontrado na forma
de cristais brancos incolores. É usado para evitar incrustações
em caldeiras industriais, como aditivo em óleos
lubrificantes, em pigmentos. É muito tóxico, e a ingestão
de 0,8 g pode ser fatal. Deve ser manipulado somente
pelo professor.
Portanto, utilize apenas os sais que não oferecem perigo,
como o NaCl(s), o KCl(s) e o CaCl 2
(s).
Resultados obtidos
Espécie de
cátion
Sem papel
celofane
Com papel
celofane
Na 1+ , sódio Amarelo Nada
K 1+ , potássio Violeta Vermelho-sangue
Ca 2+ , cálcio Vermelho-tijolo Verde-claro
Sr 2+ , estrôncio Vermelho-sangue Púrpura
Ba 2+ , bário Verde-amarelado Verde-azulado
Pergunte aos alunos como eles relacionam o fenômeno
observado no teste da chama ao que ocorre nos letreiros
luminosos e coloridos de neon. Em linhas gerais, faça- os compreender
que ambos os fenômenos ocorrem devido à transição
eletrônica, ou seja, sempre que o elétron recebe energia
ele salta de um nível mais interno (menos energético)
Manual do Professor 341