#Química - Volume 1 (2016) - Martha Reis

Dividindo todos os valores encontrados pelo menor deles:
d) 9 g de ácido oxálico 0,2 g de hidrogênio
Oxigênio:
28
16 = 1,75 b) A variedade mais instável é aquela que libera a maior
quantidade de calor.
100 g de ácido oxálico x
5,16
100 ∙ 0,2
Carbono:
x = ⇒ x ≃ 2,22 g de hidrogênio
1,75 = 2,94 ≃ 3
9
10
9 g de ácido oxálico 2,4 g de carbono
Hidrogênio:
1,75 = 5,71 ≃ 6
100 g de ácido oxálico y
1,75
100 ∙ 2,4
Oxigênio:
y = ⇒ y ≃ 26,67 g de carbono
1,75 = 1
9
9 g de ácido oxálico 6,4 g de oxigênio
Logo a fórmula mínima é: C 3
H 6
O
100 g de ácido oxálico z
Fórmula molecular
100 ∙ 6,4
Massa da fórmula mínima =
z = ⇒ z ≃ 71,11 g de oxigênio
9
= 3 ∙ 12 6 ∙ 1 1 ∙ 16 = 58 g/mol
Fórmula percentual: H 2,22% C 26,67% O 71,11%
116
n = ⇒ n = 2
26 Alternativa d.
58
Para termos em relação a 1 mol devemos multiplicar os
Logo a fórmula molecular é: C 6
H 12
O 2
valores por 2:
29 Alternativa a.
Temos, então, 14,0 g de nitrogênio e 32 g de oxigênio,
Fórmula percentual: C 22,88% H 5,76% As 71,36%
ou seja, a massa molar do composto é 46 g/mol. Logo
sua fórmula molecular é: NO 2
.
carbono = 22,88
12
⇒ carbono ≈ 1,90
27 Alternativa b.
Para 0,5 mol de quinina temos:
hidrogênio = 5,76
1
A massa molar do carbono é 12 g, para 120 g temos
⇒ hidrogênio = 5,76
10 mols.
arsênio = 71,36
A massa molar do hidrogênio é 1 g, para 12 g temos
75
⇒ arsênio ≈ 0,95
12 mols.
Dividindo todos os números pelo menor deles:
Temos também 1 mol de nitrogênio e 1 mol de oxigênio.
1,90
Portanto, para 1 mol de quinina basta multiplicar por carbono =
0,95
2. Logo, temos 20 mols de C, 24 mols de H, 2 mols de N
⇒ carbono = 2
e 2 mols de O. Assim, a fórmula molecular da quinina
5,76
hidrogênio =
é: C 20
H 24
N 2
O 2
.
0,95
⇒ hidrogênio = 6
0,95
28 Fórmula percentual:
arsênio = ⇒ arsênio = 1
0,95
Carbono: 5,8 g
3,6 g de C
Fórmula mínima: C
100 g x
2
H 6
As
5,8
100 = 3,6
Massa da fórmula mínima = 105 g/mol
⇒ x ∙ 5,8 = 100 ∙ 3,6 ⇒ x = 62
x
n ∙ massa da fórmula mínima = massa molar
n ∙ 105 = 209,96 ⇒ n ≃ 2
Hidrogênio: 5,8 g
0,6 g de H
Fórmula molecular: C
100 g y
4
H 12
As 2
5,8
100 = 0,6
30 Alotropia é a propriedade que certos elementos químicos
⇒ y ∙ 5,8 = 100 ∙ 0,6 ⇒ y = 10
y
têm de formar mais de um tipo de substância simples.
Essas substâncias diferentes formadas são denominadas
Oxigênio: 5,8 g
1,6 g de O
formas ou variedades alotrópicas ou, simplesmente,
100 g z
5,8
100 = 1,6
alótropos. As variedades alotrópicas de um mesmo elemento
diferem entre si quanto à atomicidade (número
⇒ z ∙ 5,8 = 100 ∙ 1,6 ⇒ z = 28
z
de átomos que formam cada molécula) ou quanto ao
Portanto, a fórmula percentual do butanoato de etila é: arranjo cristalino dos átomos no espaço.
62 % de C, 10% de H e 28% de O.
31 Equações químicas balanceadas das reações:
Fórmula mínima:
62
Carbono:
12 = 5,16
1 S 8
(s) + 8 O 2
(g) # 8 SO 2
(g)
3 S 8
(s) + 16 O 3
(g) # 24 SO 2
(g)
Hidrogênio:
10
= 10
1
32 Alternativa b.
Manual do Professor 335