#Química - Volume 1 (2016) - Martha Reis

c) (CH 3
CH 2
CH 2
) 3
N
23 a) 1 mol – MM SO 2
– 22,4 L
3,48 ∙ 6,02 ∙ 1023
z = 100 ∙ 0,3
22,4
y =
z ≃ 9,35 ∙ 10 22 moléculas de NH ⇒ y ≃ 7,69 g de hidrogênio
3 Fórmula percentual: C 92,31% H 7,69%
Massa molar = 9 ∙ C + 21 ∙ H + 1 ∙ N
1 mol – 64 g – 22,4 L
Massa molar = 9 ∙ 12 + 21 ∙ 1 + 1 ∙ 14
128 g x
Massa molar = 143 g/mol
128 ∙ 22,4
x =
64
d) C 6
H 4
(CO 2
H) 2
x = 44,8 L
Massa molar = 8 ∙ C + 6 ∙ H + 4 ∙ O
b) 1 mol – MM C 4
H 10
– 22,4 L
Massa molar = 8 ∙ 12 + 6 ∙ 1 + 4 ∙ 16
1 mol – 58 g – 22,4 L
Massa molar = 166 g/mol
29 g z
e) C 6
H 3
(NO 2
) 2
COCl
29 ∙ 22,4
z =
58
Massa molar = 7 ∙ C + 3 ∙ H + 2 ∙ N + 5 ∙ O + 1 ∙ CL
z = 11,2 L
Massa molar = 7 ∙ 12 + 3 ∙ 1 + 2 ∙ 14 + 5 ∙ 16 + 1 ∙ 35,5
Massa molar = 230,5 g/mol
24 a) 22,71 L de CH 4
1 mol
90,84 L de CH
f) (CH 2
) 2
CH(SH) 2
OH
4
x
Massa molar = 3 ∙ C + 8 ∙ H + 2 ∙ S + 1 ∙ O
90,84 ∙ 1
x =
# x = 4 mols
22,71
Massa molar = 3 ∙ 12 + 8 ∙ 1 + 2 ∙ 32 + 1 ∙ 16
b) 22,71 L 6,02 ∙ 10 23 moléculas
Massa molar = 124 g/mol
90,84 L y
17 Alternativa e.
3 átomos de carbono: 3 ∙ 12 = 36 ⇒ 2 ∙ x = 36 ⇒ x = 18
90,84 ∙ 6,02 ∙ 1023
y =
22,71
y = 2,408 ∙ 10 24 moléculas
18 6,02 ∙ 10 23 átomos de carbono 12 g
25 a) 1,8 g de glicose 0,72 g de carbono
1 átomo de carbono x
1 ∙ 12
100 g de glicose x
x =
6,02 ∙ 10 ⇒ x ≃ 1,99 ∙ 10 –23 g
23 100 ∙ 0,72
x = ⇒ x = 40,0 g de carbono
1 átomo de carbono = 12 u
1,8
12 u 1,99 ∙ 10 –23 g
1,8 g de glicose 0,12 g de hidrogênio
1 u y
100 g de glicose y
1 ∙ 1,99 ∙ 10–23
y = ⇒ y ≃ 1,66 ∙ 10 –24 g
100 ∙ 0,12
12
y =
1,8
⇒ y ≃ 6,67 g de hidrogênio
1,8 g de glicose 0,96 g de oxigênio
19 Alternativa c.
100 g de glicose z
2,7 g de alumínio 1 mL
x
10 mL
100 ∙ 0,96
z = ⇒ z ≃ 53,33 g de oxigênio
10 ∙ 2,7
1,8
x = ⇒ x = 27 g
1
Fórmula percentual: C 40,0% H 6,67% O 53,33%
27 g = massa molar do alumínio que contém 6,0 ∙ 10 23
b) 1,3 g de acetileno 1,2 g de carbono
átomos de alumínio
100 g de acetileno x
20 Volume molar nas CNTP = 22,4 L/mol
100 ∙ 1,2
x = ⇒ x ≃ 92,31 g de carbono
1 mol de gás N 2
22,4 L
1,3
x
112 L
1,3 g de acetileno 0,1 g de hidrogênio
x = 112 ∙ 1
100 g de acetileno y
⇒ x = 5 mol de N
22,4
2
100 ∙ 0,1
y = ⇒ y ≃ 7,69 g de hidrogênio
1,3
21 32 g de O 2
22,4 L
Fórmula percentual: C 92,31% H 7,69%.
48 g de O 2
y
c) 3,9 g de benzeno 3,6 g de carbono
48 ∙ 22,4
100 g de benzeno x
y = ⇒ y = 33,6 L de O
32
2
100 ∙ 3,6
x = ⇒ x ≃ 92,31 g de carbono
22 6,02 ∙ 10 23 3,9
moléculas de NH 3
22,4 L
3,9 g de benzeno 0,3 g de hidrogênio
z
3,48 L
100 g de benzeno y
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