#Química - Volume 1 (2016) - Martha Reis

d) 2 C 4
H 8
O(v) + 11 O 2
(g) # 8 CO 2
(g) + 8 H 2
O(v)
e) 2 C 2
H 6
(v) + 7 O 2
(g) # CO 2
(g) + 6 H 2
O(v)
f) 2 C 8
H 18
(v) + 25 O 2
(g) # 16 CO 2
(g) + 18 H 2
O(v)
g) 2 C 3
H 8
O 3
(v) + 7 O 2
(g) # 6 CO 2
(g) + 8 H 2
O(v)
11 Balanceamento de reações:
a) 1 H 2
(g) + 1 I 2
(s) # 2 HI(g)
b) 2 SO 2
(g) + 1 O 2
(g) # 2 SO 3
(g)
c) 2 CO(g) + 1 O 2
(g) # 2 CO 2
(g)
d) 4 Fe(s) + 3 O 2
(g) # 2 Fe 2
O 3
(s)
e) 1 Pb(s) + 2 HCL(aq) # 1 PbCL 2
(ppt) + 1 H 2
(g)
f) 3 HgSO 4
(aq)+ 2 AL(s) # 1 AL 2
(SO 4
) 3
(aq) + 3 Hg(s)
g) 1 Fe 2
O 3
(s) + 2 AL(s) # 1 AL 2
O 3
(s) + 2 Fe(s)
12 Balanceamento de reações:
a) C 5
H 12
(L) + 8 O 2
(g) # 5 CO 2
(g) + 6 H 2
O(v)
b) C 4
H 8
O 2
(L) + 5 O 2
(g) # 4 CO 2
(g) + 4 H 2
O(v)
c) C 6
H 6
(L) + 15/2 O 2
(g) # 6 CO 2
(g) + 3 H 2
O(v)
d) 3Mn 3
O 4
(s) + 8 AL(s) # 4 AL 2
O 3
(s) + 9 Mn(s)
e) 3Ca(OH) 2
(aq) + 2H 3
PO 4
(aq) # Ca 3
(PO 4
) 2
(ppt) +
+ 6H 2
O(L)
f) (NH 4
) 2
SO 4
(aq) + CaCL 2
(aq) # CaSO 4
(ppt) + 2NH 4
CL
g) MnO 2
(s) + 4HCL(aq) # MnCL 2
(aq) + 2H 2
O(L) +
+ CL 2
(g)
h) 2NaOH(aq) + CO 2
(g) # Na 2
CO 3
(aq) + H 2
O(L)
i) H 2
SO 4
(aq) + CaCO 3
(s) # CaSO 4
(s) + H 2
O(L) +
+ CO 2
(g)
13 Alternativa c.
O ozônio estratosférico é vital para os seres vivos, uma
vez que absorve uma parte da radiação ultravioleta de origem
solar.
14 Cálculo da massa molar:
a) H 2
SO 4
hidrogênio: 2 ∙ 1 = 2
enxofre: 1 ∙ 32 = 32
oxigênio: 4 ∙ 16 = 64
massa molar:
98 u
b) H 3
PO 4
hidrogênio: 3 ∙ 1 = 3
fósforo: 1 ∙ 31 = 31
oxigênio: 4 ∙ 16 = 64
massa molar:
98 u
d) C 3
H 6
O
carbono: 3 ∙ 12 = 36
hidrogênio: 6 ∙ 1 = 6
oxigênio: 1 ∙ 16 = 16
massa molar:
58 u
e) C 2
H 4
O 2
carbono: 2 ∙ 12 = 24
hidrogênio: 4 ∙ 1 = 4
oxigênio: 2 ∙ 16 = 32
massa molar:
60 u
15 Cálculo da massa molar:
a) Al 2
(SO 4
) 3
alumínio: 2 ∙ 27 = 54
enxofre: 3 ∙ 32 = 96
oxigênio: 12 ∙ 16 = 192
massa molar:
342 u
b) Ba 3
(PO 4
) 2
bário: 3 ∙ 137 = 411
fósforo: 2 ∙ 31 = 62
oxigênio: 8 ∙ 16 = 128
massa molar:
601 u
c) (NH 4
) 2
SO 4
nitrogênio: 2 ∙ 14 = 28
hidrogênio: 8 ∙ 1 = 8
enxofre: 1 ∙ 32 = 32
oxigênio: 4 ∙ 16 = 64
massa molar:
132 u
d) Ca 3
[Fe(CN) 6
)] 2
cálcio: 3 ∙ 40 = 120
ferro: 2 ∙ 56 = 112
carbono: 12 ∙ 12 = 144
nitrogênio: 12 ∙ 14 = 168
massa molar:
544 u
16 Cálculo da massa molar:
a) C 3
H 8
OS 2
Massa molar = 3 ∙ C + 8 ∙ H + 1 ∙ O + 2 ∙ S
Massa molar = 3 ∙ 12 + 8 ∙ 1 + 1 ∙ 16 + 2 ∙ 32
Massa molar = 124 g/mol
c) H 4
P 2
O 7
hidrogênio: 4 ∙ 1 = 4
fósforo: 2 ∙ 31 = 62
oxigênio: 7 ∙ 16 = 112
massa molar:
178 u
b) (NH 4
) 3
PO 4
Massa molar = 3 ∙ N + 12 ∙ H + 1 ∙ P + 4 ∙ O
Massa molar = 3 ∙ 14 + 12 ∙ 1 + 1 ∙ 31 + 4 ∙ 16
Massa molar = 149 g/mol
Manual do Professor 333