#Química - Volume 1 (2016) - Martha Reis

importante para a vida do aluno e, se num primeiro
momento, permitirmos que ele use a calculadora como
um instrumento facilitador, ele irá fixar seus objetivos
apenas em aprender esse raciocínio (que é o que queremos).
Ganhando confiança, posteriormente a calculadora
poderá ser retirada, caso o intuito seja fazê-lo
treinar as operações matemáticas. O que não podemos
deixar acontecer é que essas operações matemáticas
se tornem logo de início um obstáculo para o aluno
aprender o raciocínio necessário para resolver os problemas
que estamos propondo.
Além do que, devemos lembrar que a habilidade de
fazer contas sem a ajuda de instrumentos praticamente
não é utilizada no mercado de trabalho. Ao contrário,
se nosso aluno for trabalhar em qualquer função que
exija cálculos e fechamentos de conta, ele terá que mostrar
a habilidade de manejar uma calculadora.
Pergunte aos alunos o que é substância simples e
a partir dessas respostas explique a relação do fenômeno
da alotropia. É importante enfatizar que, apesar
de as variedades alotrópicas poderem ser formadas
por um mesmo elemento, suas propriedades são diferentes.
Por exemplo, o gás oxigênio é incolor, e o ozônio,
em altas concentrações, é azul; o grafite conduz
corrente elétrica, e o diamante, não.
Para mais informações sobre a diferença de propriedades
na condução de eletricidade entre o grafite e o
diamante, pode-se consultar o site:
(acesso em: 9 fev. 2016).
Como um tipo de avaliação para este tópico, pode-se
propor uma pesquisa sobre a diferença nas propriedades
como as citadas anteriormente.
Não represente todas as equações químicas de formação
e destruição do ozônio. É interessante citar os
nomes das substâncias mais importantes no processo
(formação e destruição) e explique a diferença entre
ozônio estratosférico e troposférico. Faça uma representação,
como a que aparece no livro na página 123,
na lousa ou em uma transparência.
Como etapa complementar ao assunto deste capítulo,
pode-se propor uma atividade interdisciplinar
sobre “A destruição da camada de ozônio”. Como esse
assunto é atual e relacionado a questões ambientais,
sociais e econômicas, algumas questões podem ser
abordadas com os professores de Biologia e Geografia.
O professor de Química pode ficar responsável pelos
conceitos relacionados às substâncias e às reações
correlacionadas à formação e à destruição do ozônio.
O professor de Biologia pode apresentar e explicar os
efeitos biológicos sobre o ambiente (ecossistemas) e
os seres vivos (plantas e animais) e as doenças que as
pessoas podem adquirir correlacionadas à destruição
dessa camada. O professor de Geografia pode apresentar
informações sobre o ambiente físico e a relação
entre o desenvolvimento econômico de um país e a
destruição do ozônio.
O resultado da pesquisa pode ser utilizado para avaliação
e apresentado como seminário, trabalho escrito,
painéis e cartazes ou fôlderes divulgando informações
para a comunidade local. No caso de seminários, a turma
pode ser dividida em grupos de no máximo seis alunos
e as apresentações não devem ser longas, tendo no máximo
10 minutos cada. Seria enriquecedor se um dos
grupos ficasse responsável por fazer o contraponto, ou
seja, por defender a ideia de que as atividades humanas
não são responsáveis pelo “buraco” da camada de ozônio,
mas sim o ciclo de atividades solares (o Livro do Aluno
traz algumas indicações a respeito nas páginas 123-125).
Os cartazes devem conter informações relacionadas às
três disciplinas. É interessante finalizar as apresentações
com uma discussão entre os alunos e os professores.
Trabalho em equipe
Fornecemos a seguir algumas dicas para orientar o trabalho
dos alunos.
a) Os caminhos que percorremos para obter o “fogo portátil”.
O controle do fogo está diretamente associado ao desenvolvimento
da civilização humana.
Uma das principais descobertas nesse sentido foi a obtenção
de fogo pelo atrito, por exemplo, entre dois pedaços
de madeira seca (técnica utilizada por vários povos antigos).
Na Idade Média popularizou-se um tipo de isqueiro primitivo,
na verdade uma caixa contendo a isca – material
facilmente inflamável como um pedaço de pano ou de serragem
– previamente seca que se incendiava em contato
com as faíscas produzidas por uma pederneira.
Por volta do ano de 1800 a ideia do “fogo portátil” foi
aperfeiçoada: começaram a ser fabricadas pequenas hastes
de madeira (o “palito”), com as pontas recobertas de
açúcar, clorato de potássio e enxofre (a “cabeça”). Para
obter o fogo era necessário mergulhar a cabeça do palito
em ácido sulfúrico, produzindo uma reação altamente
exotérmica que incendiava a madeira. Não era um método
seguro, as pessoas que o utilizavam acabavam queimando
as mãos e danificando as roupas, já que tinham de levar
consigo, além das hastes de madeira, um vidrinho com
ácido sulfúrico.
Em 1827, o químico inglês John Walker inventou os primeiros
palitos que acendiam por fricção. Eles tinham a cabeça
constituída por uma mistura de sulfeto de antimônio, clorato
de potássio e goma-arábica. Friccionando essa cabeça contra
Manual do Professor 331