#Química - Volume 1 (2016) - Martha Reis
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Conversa com o professor<br />
Ainda hoje é muito comum se definir, e usar nesse<br />
sentido, que o mol é a massa atômica ou molecular<br />
expressa em gramas. A definição atual para mol é muito<br />
diferente dessa e deixa claro que o mol não se refere<br />
à grandeza massa, mas é a unidade de medida da<br />
grandeza quantidade de matéria.<br />
A seguir são exemplificadas algumas situações em<br />
que o uso de certas expressões não é mais recomendado<br />
por serem ambíguas ou induzirem a erros conceituais.<br />
Uso não recomendado<br />
Unidades recomendadas<br />
Uso recomendado<br />
Número Significado Notação<br />
0,00052 5,2 10 10 10 10 5,2 ∙ 10 –4<br />
0,0052 5,2 10 10 10 5,2 ∙ 10 –3<br />
0,052 5,2 10 10 5,2 ∙ 10 –2<br />
0,52 5,2 10 5,2 ∙ 10 –1<br />
5,2 5,2 ∙ 1 5,2 ∙ 10 0<br />
52 5,2 ∙ 10 5,2 ∙ 10 1<br />
520 5,2 ∙ 10 ∙ 10 5,2 ∙ 10 2<br />
Peso atômico<br />
Peso molecular<br />
Massa atômica<br />
Massa molecular<br />
5200 5,2 ∙ 10 ∙ 10 ∙ 10 5,2 ∙ 10 3<br />
52000 5,2 ∙ 10 ∙ 10 ∙ 10 ∙ 10 5,2 ∙ 10 4<br />
Número de moles,<br />
Número de átomos-grama,<br />
Número de íons-grama<br />
Átomo-grama, Molécula-grama<br />
(ou mol), Peso-fórmula<br />
Moles<br />
u.m.a<br />
Quantidade de<br />
matéria<br />
Massa molar<br />
Mols<br />
Fonte: SILVA, Roberto Ribeiro; ROCHA FILHO, Romeu C. Mol:<br />
uma nova terminologia. In: Química Nova na Escola, n. 1, 1995.<br />
Disponível em: .<br />
Acesso em: 5 fev. <strong>2016</strong>.<br />
Potência de dez<br />
Sempre que os valores envolvidos na resolução de<br />
um exercício forem muito pequenos ou muito altos, é<br />
interessante trabalhar com notação exponencial. Nesse<br />
tipo de notação, dividimos o número em três partes:<br />
Operações com números de mesma base (base 10):<br />
Multiplicação: a base se conserva e os expoentes<br />
são somados. Exemplo:<br />
(5,2 ∙ 10 –2 ) ∙ (5,2 ∙ 10 4 ) 27,04 ∙ 10 (–2+ 4) 27,04 ∙ 10 2 ;<br />
ou melhor: 2,704 ∙ 10 3<br />
Sempre que diminuímos o coeficiente, aumentamos<br />
o expoente na mesma proporção.<br />
Divisão: a base se conserva e os expoentes são subtraídos.<br />
Exemplo:<br />
Sempre que aumentamos o coeficiente, diminuímos<br />
o expoente na mesma proporção.<br />
Potência de potência: a base se conserva e os expoentes<br />
são multiplicados. Exemplo:<br />
coeficiente expoente (negativo, zero, positivo)<br />
(1 a 10) a · 10 b base (potência de 10)<br />
O quadro a seguir traz alguns exemplos de como<br />
um número pode ser escrito em notação exponencial.<br />
u<br />
Operações com números de mesma base (base 10):<br />
Multiplicação: a base se conserva e os expoentes<br />
são somados. Exemplo:<br />
(5,2 ∙ 10 –2 ) ∙ (5,2 ∙ 10 –4 ) = 27,04 ∙ 10 (–2+4) =<br />
= 27,04 ∙ 10 –2 , ou melhor: 2,704 ∙ 10 3<br />
(5 ∙ 10 –2 ) 3 =5 3 ∙ (10 –2 ) 3 = 125 ∙ 10 (–2·3) =<br />
= 125 ∙ 10 –6 , ou melhor: 1,25 ∙ 10 –4<br />
Sempre que diminuímos o coeficiente, aumentamos<br />
o expoente na mesma proporção.<br />
Divisão: a base se conserva e os expoentes são<br />
substituídos. Exemplo:<br />
2,6 ∙ 10 –3<br />
5,2 ∙ 10 –1 = 0,5 ∙ 10 [–3–(1)] = 0,5 ∙ 10 (–3 + 1) =<br />
= 0,5 ∙ 10 –2 , ou melhor: 5 ∙ 10 –3<br />
Sempre que aumentamos o coeficiente, diminuímos<br />
o expoente na mesma proporção.<br />
Potência de potência: a base se conserva e os<br />
expoentes são multiplicados. Exemplo:<br />
(5 ∙ 10 –2 ) 3 = 5 3 ∙ (10 –2 ) 3 = 125 ∙ 10 (–2 ∙ 3) =<br />
= 125 ∙ 10 –6 , ou melhor: 1,25 ∙ 10 –4<br />
Em geral, os cálculos para determinação das fórmulas<br />
são trabalhosos. Ajude seus alunos abordando<br />
esse assunto com tranquilidade para resolver as atividades<br />
propostas em sala. Para isso, oriente-os a utilizar<br />
também a calculadora.<br />
Uso de calculadora<br />
Pergunte ao professor de Matemática se o uso de<br />
calculadoras nas aulas de Química poderia prejudicar<br />
de alguma forma o trabalho que ele vem desenvolvendo.<br />
Muitos alunos não gostam (ou apresentam dificuldades)<br />
de fazer contas. O raciocínio matemático é muito<br />
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Manual do Professor