#Química - Volume 1 (2016) - Martha Reis

Comentários e sugestões
Para iniciar esse capítulo, questione os alunos se sabem
o que é um símbolo e solicite exemplos de símbolos que
conheçam. Parta desse início para extrapolar sobre os símbolos
químicos. O objetivo dessa forma de abordagem é
verificar os conhecimentos prévios do aluno sobre simbologia
química. Por meio das ideias resultantes dessa discussão
o conhecimento da simbologia química pode ser construído.
A partir daí, apresente os símbolos “aos poucos” dizendo
por que alguns deles não têm relação com o nome em
português. A simbologia é proveniente do nome original,
geralmente do latim. Comente com seus alunos que a linguagem
química é válida internacionalmente.
Permita que seus alunos consultem sempre a tabela periódica.
Nunca peça que memorizem os símbolos. Esse é um
tipo de conhecimento que não acrescenta nada ao aluno.
Na representação das fórmulas utilizando símbolos,
enfatize a diferença entre índice e coeficiente, pois posteriormente
esse conteúdo será necessário para fazer o balanceamento
das reações químicas.
Antes de falar da massa atômica propriamente dita, explique
que, quando se refere à massa, se está fazendo comparações
a um padrão estabelecido. Para cada situação relaciona-
-se um padrão mais adequado. Por exemplo, miligramas não
seriam um padrão adequado para determinar a massa de um
avião ou gramas para determinar a massa de um átomo.
Para facilitar os cálculos, adote o número 6,0 ∙ 10 23 ao
se referir à constante de Avogadro.
É importante ensinar seus alunos a consultar pela tabela
periódica os dados de massas atômicas para que possam
realizar cálculos. Utilize a tabela periódica que se encontra
na página 288 do Livro do Aluno. Mostre a eles (na legenda)
que, para todo elemento químico, há dois números e que a
massa atômica corresponde ao número maior.
O professor observará durante as aulas, referentes às
quantidades de átomos e moléculas, que os alunos geralmente
apresentam dificuldades na interpretação dos
exercícios e na realização dos cálculos com o uso da notação
científica com potência na base 10. É importante ajudá-los
nesse momento, para que desenvolvam a habilidade em
representar números muito pequenos ou muito grandes
nessa base. Incentive os alunos que apresentam mais facilidade
a auxiliar os colegas que apresentam mais dificuldade,
com a sua supervisão e orientação.
Experimento
Rela•‹o de massas
Este experimento é um bom instrumento para que os alunos
compreendam a ideia de mol como quantidade de matéria.
A unidade de massa atômica (u) é um padrão criado para
determinar a massa de um átomo, utilizando-se o mesmo
critério de comparação das outras unidades de massa conhecidas.
Esclareça que a massa do átomo em questão também
é um padrão estabelecido (nesse caso 1/12 da massa de um
átomo de carbono 12). Quando se referir à massa de um átomo
ou de uma molécula, frise que a unidade é expressa em u.
Este experimento pode ser realizado em grupos de 5 alunos.
Se disponibilizar uma balança para cada grupo for difícil,
fique responsável pela balança e permita que todos os grupos
usem a mesma, ou seja, um grupo por vez irá realizar a pesagem.
Também é possível improvisar uma balança como a ilustrada
na página 113, porém essa balança é menos “precisa”.
À medida que os grupos vão realizando as pesagens,
peça que respondam às questões do item Investigue. No
final, solicite que os grupos apresentem os dados das questões
respondidas e, assim, inicie uma discussão sobre o
assunto. É interessante que todos os grupos utilizem o mesmo
tipo de grampos, cotonetes e palitos de dente, para que
não haja discrepância muito grande sobre os resultados.
Investigue
1. O resultado do experimento depende de uma série de fatores
como a sensibilidade da balança construída, a uniformidade
dos palitos de dente utilizados como padrão de
massa e a própria uniformidade entre os objetos cuja massa
está sendo medida (cotonete, clipe de papel, grampo). É
importante para o aluno constatar as dificuldades que
ocorrem na execução de um experimento. Guardadas as
devidas proporções, ele pode imaginar as dificuldades pelas
quais os cientistas passam para poder chegar a uma teoria.
De qualquer forma, é possível concluir que a massa de dois
objetos de mesmo tipo é o dobro da massa de um objeto
e que a massa de três objetos é o triplo da massa de um.
2. Em geral é o grampo, porque, como a massa desse objeto
é maior, é necessário um número de palitos de dente
maior para equilibrar o prato e, como os palitos de dente
nunca são uniformes, as discrepâncias se multiplicam.
3. Resposta pessoal. No nosso experimento medimos:
N o de
objetos
1 objeto
massa/pd
4 objetos
massa/pd
5 objetos
massa/pd
Cotonete 2 4 ∙ 2 5 ∙ 2
Clipe 7 4 ∙ 7 5 ∙ 7
Grampo 12 4 ∙ 12 5 ∙ 12
Cotonete 10 ∙ 2 100 ∙ 2 1000 ∙ 2
Clipe 10 ∙ 7 100 ∙ 7 1000 ∙ 7
Grampo 10 ∙ 12 100 ∙ 12 1000 ∙ 12
Considerando que os objetos são iguais e de mesma
massa, o cálculo da massa de um determinado número n
de objetos é igual a esse número n multiplicado pela massa
de um objeto.
4. Sim. Cotonete: 2 pd/n; clipe de papel: 7 pd/n; e grampo:
12 pd/n.
Manual do Professor 329