#Química - Volume 1 (2016) - Martha Reis

Ilustrações: Alex Argozino/
Arquivo da editora
Sistema B: Substância simples (I)
Sistema C: Mistura de três substâncias compostas (IV)
Sistema D: Substância composta (II)
Sistema E: Substância composta (II)
19 Alternativa b.
Conforme descreve o enunciado, a reação ocorre na seguinte
proporção em volume:
gás hidrogênio + gás ozônio # água
+ * (
3 volumes 1 volume 3 volumes
Segundo a lei de Avogadro: “Volumes iguais de gases
diferentes nas mesmas condições de pressão e temperatura
possuem o mesmo número de moléculas”.
Se chamarmos esse número de x, teremos:
gás hidrogênio + gás ozônio # água
3 ∙ x moléculas 1 ∙ x moléculas 3 ∙ x moléculas
Dividindo todos os valores por x, a proporção em moléculas
que reage e que é produzida não é alterada; dessa
forma, temos:
gás hidrogênio + gás ozônio # água
3 moléculas 1 molécula 3 moléculas
Para que os dados volumétricos e moleculares fiquem
compatíveis, é necessário que:
• A molécula de gás hidrogênio seja formada por dois
átomos do elemento hidrogênio;
• A molécula de gás ozônio seja formada por três átomos
do elemento oxigênio; e
• A molécula de água seja formada por um átomo de
oxigênio e dois átomos de hidrogênio.
gás hidrogênio + gás ozônio #
20 Alternativa e.
21 Alternativa d.
+ * (
água
Capítulo 5 – Notações químicas
O objetivo deste capítulo é inicialmente transpor o trabalho
que os alunos vinham fazendo ao representar as moléculas
e as equações químicas com o modelo de Dalton para
a notação de símbolos e fórmulas utilizados em Química.
Aprender o princípio de balanceamento de equações por
tentativa com base nas leis ponderais. Utilizar o conceito de
densidade relativa (o que está mais acessível ao aluno nesse
momento do aprendizado) para estabelecer a massa
molecular e a massa atômica dos elementos. Transmitir o
conceito de massa molar, quantidade de matéria, constante
de Avogadro e volume molar.
Tais conceitos são muito importantes nesse momento
para dar ideia da dimensão dos átomos, das partículas elementares
e quantidade de átomos em uma amostra do
elemento, pois na próxima unidade iniciaremos o estudo
da estrutura atômica.
Este capítulo também apresenta como são determinadas
as fórmulas percentual, mínima e molecular das substâncias
por meio de dados quantitativos.
Além disso, vamos definir e estudar o fenômeno da alotropia
dos elementos oxigênio, carbono, fósforo e enxofre, além
de estudar detalhadamente o que está ocorrendo com a camada
de ozônio na estratosfera (parte fundamental do nosso
tema central) e como o fósforo de segurança é fabricado.
Objetivos
• Compreender a simbologia e os códigos.
• Traduzir a linguagem simbólica da Química, compreendendo
seu significado em termos microscópicos.
• Compreender e realizar o balanceamento de equações
químicas correlacionando à lei de Lavoisier.
• Realizar cálculos e compreender as relações quantitativas
referentes às quantidades de entidades químicas
(átomos, moléculas).
• Interpretar e realizar cálculos químicos a partir de dados
quantitativos para determinação de fórmulas.
• Compreender e estabelecer proporções de quantidades
para determinação de fórmulas.
• Converter a linguagem discursiva em linguagem simbólica.
• Compreender o conceito de alotropia.
• Identificar diferenças entre as formas alotrópicas. Compreender
a função da camada de ozônio. Diferenciar estruturas
alotrópicas de elementos e relacionar essa observação
à diferença nas propriedades. Reconhecer a
importância de certas substâncias no ambiente a partir
dessas variedades alotrópicas.
• Reconhecer as diferenças das substâncias pelas suas
propriedades.
• Apresentar as variedades alotrópicas de cada elemento e
suas diferenças pelas propriedades físicas.
Conteúdos específicos indispensáveis
para a sequência dos estudos
• Simbologia química: fórmulas.
• Lei de Lavoisier.
• Balanceamento das equações químicas.
• Massa atômica e massa molecular.
• Massa molar.
• Constante de Avogadro.
• Volume molar.
• Quantidade de matéria.
• Fórmulas mínima, molecular e percentual.
• Alotropia.
• Elementos × Variedades alotrópicas.
• Função do ozônio estratosférico.
328
Manual do Professor