#Química - Volume 1 (2016) - Martha Reis
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<strong>Volume</strong> de cloreto de hidrogênio D:<br />
3 L de gás cloro<br />
7 L de cloro<br />
≃ 0,43<br />
D<br />
= 0,43<br />
14<br />
⇒ D = 0,43 ∙ 14 ⇒ D = 6,02<br />
<strong>Volume</strong> de gás cloro E:<br />
2 L de gás hidrogênio<br />
7 L de gás hidrogênio ≃ 0,29<br />
E<br />
7<br />
= 0,29 ⇒ E = 0,29 ∙ 7 ⇒ E = 2,03<br />
<strong>Volume</strong> de cloreto de hidrogênio F:<br />
2 L de gás hidrogênio<br />
7 L de gás hidrogênio ≃ 0,29<br />
F<br />
= 0,29<br />
14<br />
⇒ F = 0,29 ∙ 14 ⇒ F = 4,06<br />
Valores arredondados: A = 7,5; B = 7,5; C = 3; D = 6;<br />
E = 2 e F = 4.<br />
14 <strong>Volume</strong> de gás oxigênio A:<br />
12 L de gás hidrogênio<br />
10 L de gás hidrogênio = 1,2<br />
A<br />
5<br />
= 1,2 ⇒ A = 1,2 ∙ 5 ⇒ A = 6<br />
<strong>Volume</strong> de vapor de água B:<br />
12 L de gás hidrogênio<br />
10 L de gás hidrogênio = 1,2<br />
B<br />
= 1,2 ⇒ A = 1,2 ∙ 10 ⇒ B = 12<br />
10<br />
<strong>Volume</strong> de gás hidrogênio C:<br />
13 L de gás oxigênio<br />
6 L de gás oxigênio<br />
≃ 2,17<br />
C<br />
= 2,17 ⇒ C = 12 ∙ 2,17 ⇒ C = 26,04<br />
12<br />
<strong>Volume</strong> de vapor de água D:<br />
13 L de gás oxigênio<br />
6 L de gás oxigênio<br />
≃ 2,17<br />
D<br />
= 2,17 ⇒ D = 12 ∙ 2,17 ⇒ D = 26,04<br />
12<br />
<strong>Volume</strong> de gás hidrogênio E:<br />
7 L de gás hidrogênio<br />
26 L de gás hidrogênio ≃ 0,269<br />
E<br />
= 0,269 ⇒ E = 26 ∙ 0,269 ⇒ E = 6,99<br />
26<br />
<strong>Volume</strong> de gás oxigênio F:<br />
7L de gás oxigênio<br />
26 L de gás oxigênio<br />
≃ 0,269<br />
F<br />
= 0,269 ⇒ E = 13 ∙ 0,269 ⇒ E = 3,497<br />
13<br />
Valores arredondados: A = 6; B = 12; C = 26; D = 26;<br />
E = 7 e F = 3,5.<br />
15 Alternativa c.<br />
cloreto de arsênio # arsênio + cloro<br />
2 L cloreto de arsênio 3 L de cloro<br />
2 volumes 3 volumes<br />
2 ∙ x moléculas 3 ∙ x moléculas<br />
Conforme informa o enunciado, cada molécula de cloro<br />
possui 2 átomos de cloro. Temos então 6 átomos de<br />
cloro para distribuir em 2 moléculas de cloreto de arsênio;<br />
portanto, cada molécula dessa substância deve ter<br />
3 átomos de cloro.<br />
Sempre que desenhar um modelo na lousa, lembre o<br />
aluno de que os átomos estão fora de escala e que as<br />
moléculas não têm cor (a cor é propriedade de corpos<br />
macroscópicos, ou seja, depende da interação entre um<br />
número muito grande de átomos e moléculas).<br />
16 Alternativa a.<br />
2 H 2<br />
+ O 2<br />
# 2 H 2<br />
O<br />
2 22400 mL 2 22400 mL<br />
6 mL<br />
3 mL 6 mL<br />
9/3 = 3 e 9 3 = 6 mL<br />
Portanto, durante a reação houve uma contração de<br />
volume igual a 1/3 do volume inicial.<br />
17 Alternativa d.<br />
Banco de imagens/<br />
Arquivo da editora<br />
I. Sim. De acordo com a visão substancialista, o átomo<br />
de ouro é a menor parte do ouro capaz de guardar as<br />
suas propriedades, portanto nessa visão o átomo de<br />
ouro é dourado.<br />
II. Sim. De acordo com a visão substancialista, a molécula<br />
é a menor parte da substância capaz de<br />
guardar suas propriedades, portanto nessa visão<br />
uma molécula rígida não pode formar uma substância<br />
macia.<br />
III. Não. A afirmativa III indica que as propriedades das<br />
substâncias, como ponto de fusão e de ebulição,<br />
dependem das interações entre as moléculas (o que<br />
é verdade), não são propriedades de cada molécula<br />
em particular.<br />
IV. Sim. De acordo com a visão substancialista, os objetos<br />
se expandem com o aumento da temperatura,<br />
porque os átomos que formam esse objeto<br />
se expandem.<br />
18 Sistema A: mistura de duas substâncias simples, uma<br />
formada por moléculas diatômicas e outra formada por<br />
moléculas triatômicas (III).<br />
Manual do Professor 327