#Química - Volume 1 (2016) - Martha Reis

Massa de água F:
96 g de oxigênio
9,6 g de oxigênio = 10 V 54
F = 10 V
V F = 54
10
V F = 5,4
Massa de álcool etílico G:
96 g de oxigênio
9,6 g de oxigênio = 4 V 46
G = 4
V G = 46
4
V G = 11,5
Massa de gás oxigênio H:
V
88 g de gás carbônico
22 g de gás carbônico = 4 V 96
H = 4
V H = 96
4
Massa de água I:
V H = 24
88 g de gás carbônico
22 g de gás carbônico = 4 V 54
= 4 V
I
V I = 54 4
V I = 13,5
Massa de álcool etílico J:
54 g de água
27 g de água = 2 46
V = 2 V J = 46 J
2
Massa de gás oxigênio K:
V
V J = 23
54 g de água
27 g de água = 2 V 96
K = 2 V K = 96
2 V K = 48
Massa de gás carbônico L:
54 g de água
27 g de água = 2 V 88
L = 2 V L = 88 2 V L = 44
Outra forma de resolução seria:
Com base nas leis ponderais:
• Sendo a proporção do primeiro experimento da massa
do álcool etílico em relação ao segundo experimento
da ordem de um decréscimo de 5 vezes, o valor de A no
segundo experimento será 5 vezes menor do que o valor
de A (96 g) do primeiro experimento, assim A = 19,2 g
de oxigênio; aplicando essa mesma correlação para
os outros compostos, B = 17,6 g de gás carbônico e
C = 10,8 g de água.
• No terceiro experimento observamos uma diminuição da
massa do oxigênio em 10 vezes em relação a sua massa no
primeiro experimento, assim, fazendo a mesma correlação
para os demais compostos, temos que D = 4,6 g de álcool
etílico; E = 8,8 g de gás carbônico e F = 5,4 g de água.
• No quarto experimento observa-se uma diminuição da
massa de gás carbônico de 4 vezes, em relação ao primeiro
experimento, aplicando essa mesma ordem de
diminuição para as demais substâncias, temos que
G = 11,5 g de álcool etílico; H = 24 g de oxigênio e
I = 13,5 g de água.
• O quinto experimento apresenta uma diminuição da ordem
de duas vezes na massa de água em relação ao primeiro
experimento, aplicando essa mesma ordem de
diminuição para as demais substâncias temos que
J = 23 g de álcool etílico; K= 48 g de gás oxigênio e
L = 44 g de gás carbônico.
9 Alternativa e.
Na afirmação do cientista faltou a verificação de evidências
que comprovassem os fatos que ele havia concluído.
10 A afirmação é falsa. Os modelos que os cientistas criam
para ilustrar uma teoria não são um retrato do que ocorre
em nível microscópico, porque o cientista não pode
“enxergar” realmente o que ocorre nesse nível. O que o
cientista faz é, em função dos resultados obtidos macroscopicamente,
supor o que se passou em nível microscópico
criando um modelo que ilustre sua teoria.
Um modelo não é a entidade física que ele representa,
não possui necessariamente existência física real e, se
necessário, pode ser trocado por outro modelo mais
elaborado sempre que surgir um fato novo que justifique
a troca.
11 Segundo Dalton, as substâncias simples, ou elementos,
seriam formadas de “átomos simples” que
se mantinham isolados, pois ele acreditava que átomos
de um mesmo elemento químico sofreriam
repulsão mútua.
12 Dalton partiu do princípio de que a água é composta de
hidrogênio e oxigênio na proporção em massa de 1 : 8
e considerou o “átomo composto” de água formado de
um “átomo simples” de hidrogênio e um “átomo simples”
de oxigênio; dessa forma, as massas relativas desses
elementos seriam respectivamente 1 e 8.
13 Volume de gás hidrogênio A:
15 L de cloreto de hidrogênio
14 L de cloreto de hidrogênio ≃ 1,07
A
= 1,07 V A = 1,07 ∙ 7 V A = 7,49
7
Volume de gás cloro B:
15 L de cloreto de hidrogênio
14 L de cloreto de hidrogênio ≃ 1,07
B
= 1,07 V B = 1,07 ∙ 7 V B = 7,49
7
Volume de gás hidrogênio C:
3 L de gás cloro
7 L de cloro
≃ 0,43
C
= 0,43
7
V C = 0,43 ∙ 7 V C = 3,01
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