#Química - Volume 1 (2016) - Martha Reis

Porém, as descobertas de Avogadro passaram quase
totalmente despercebidas, somente seus alunos
davam crédito às suas ideias.
Em 1820, Avogadro tinha alcançado relativo progresso
na carreira do magistério: foi nomeado professor
de Matemática na Universidade de Turim pelo rei
Vítor Emanuel I. Um ano depois, o rei abdicou em favor
de seu irmão Carlo Felice, que acabou fechando a universidade
em 1822.
Sem opção, Avogadro teve de se aposentar com o
título de professor emérito, voltando a exercer a profissão
de jurista. Mas seu interesse pela ciência não
diminuiu, e, dez anos mais tarde, em 1834, quando a
universidade foi reaberta, Avogadro recuperou a cátedra.
Tinha nessa época 58 anos e exerceu o cargo por
mais 16 anos. Aposentou-se definitivamente aos 74
anos. Faleceu em 1856, aos 80 anos. A notícia de sua
morte saiu em pequenas notas nas revistas científicas
menos importantes.
Mesmo um ano depois, durante a inauguração de
um busto em sua homenagem, nenhum cientista esteve
presente; apenas dois de seus ex-alunos discursaram
em sua homenagem.
A monografia histórica que Avogadro publicara
em 1811 ainda era desconhecida pelo mundo científico
em 1860, quatro anos depois de seu falecimento.
O processo de “reconhecimento” foi bastante lento
porque poucos cientistas se ocuparam em verificar
experimentalmente a validade de suas hipóteses.
Quem primeiro defendeu as ideias de Avogadro foi
um químico siciliano, Stanislao Cannizzaro (1826-
-1910), durante o Congresso Internacional de Karlsruhe,
em 1860. O encontro reunia os mais importantes pesquisadores
de todo o mundo. O objetivo principal era
resolver problemas fundamentais da Química – que
Avogadro já tinha resolvido meio século antes. Discutiu-se,
no congresso, como medir as massas atômicas
dos elementos e como distinguir “átomos simples” de
“átomos compostos”.
Eram a audiência e o tema que dariam o devido
reconhecimento ao trabalho de Avogadro, se tivessem
dado atenção à exposição de Cannizzaro. Acontece que
tanto Avogadro, que formulara as hipóteses, como
Cannizzaro, que as havia compreendido, eram nomes
desconhecidos em meio aos cientistas presentes, e
provavelmente por isso as ideias geniais, apresentadas
com fervor, foram recebidas com total desinteresse.
Contam que no encerramento do congresso um
famoso químico da época, Jean-Baptiste André Dumas
(1800-1884), declarou que: “Os químicos do mundo
todo devem esforçar-se por reformular os conceitos
de ‘átomos simples’ e de ‘átomos compostos’ ”.
Para a revolta de Cannizzaro, Dumas não havia sequer
percebido que essa reformulação já existia e fora
apresentada por ele durante o congresso. Cannizzaro
ainda tentou convencer Dumas por todos os meios, mas
ele se manteve totalmente indiferente. Acontece que
Dumas era um químico orgânico que, na época, lidava
com compostos extraídos de organismos vivos, como
proteínas, açúcares e lipídios. Tanto para Dumas como
para todos os demais congressistas, a química orgânica
e a inorgânica eram regidas por leis inteiramente diferentes
e a proposta de que todos os fenômenos químicos
podiam ser regidos por leis únicas e simples parecia absurda.
Foi quando Cannizzaro entrou em ação e começou
a distribuir entre os participantes do congresso uma
monografia intitulada “Resumo de um curso de Filosofia
Química”, já divulgada na Itália sem muito sucesso.
Alguns congressistas leram o trabalho e, a partir
dele, passaram a desenvolver pesquisas. O ceticismo
dos cientistas foi sendo dissipado, à medida que verificações
experimentais se sucediam comprovando a
exatidão das hipóteses de Avogadro. Quatro décadas se
passaram até que, no final do século XIX, elas foram
universalmente aceitas. Numa homenagem tardia,
uma das constantes mais importantes da Química (talvez
a mais importante) cujo valor recomendado atualmente
pelo SI e pela IUPAC seja de 6,02214 · 10 23 é denominada
“constante de Avogadro”.
Resolução dos exercícios
1 a) Reação de decomposição. O sinal de triângulo () colocado
em cima (ou embaixo) da seta indica que a decomposição
é feita por meio de aquecimento ou pirólise.
b) Reação de síntese. Duas substâncias diferentes
reagem para formar uma única substância.
c) Reação de decomposição. O sinal “i” colocado em
cima (ou embaixo) da seta indica que a decomposição
ocorre por eletrólise (quebra pela passagem de corrente
elétrica).
d) Reação de decomposição. O sinal de triângulo ()
colocado em cima (ou embaixo) da seta indica que a
decomposição é feita por meio de aquecimento ou
pirólise (quebra pelo fogo).
e) Reação de decomposição. O sinal “” colocado em
cima (ou embaixo) da seta indica que a decomposição
ocorre pela ação da luz.
2 Alternativa e.
As reações de análise ocorrem quando uma única substância
sofre uma reação química originando duas ou
mais substâncias. As reações I, IV e V são reações de
análise. Note que os produtos resultantes da reação V
são monóxido de carbono e oxigênio, onde o CO é uma
substância composta e o O 2
é uma substância simples.
Portanto, a alternativa e é falsa.
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