#Química - Volume 1 (2016) - Martha Reis

Na sequência, comece discutindo com os alunos sobre
“O que é um modelo?”. Escreva no quadro de giz as principais
ideias dos alunos a respeito desse assunto.
Posteriormente, como exemplo de modelo utilizado na
Química, aborde o proposto por Dalton.
Para que os alunos compreendam com mais clareza a
lei volumétrica de Gay-Lussac, realize o experimento da
página 91: Eletrólise da água. O conhecimento dessa lei
pode ser construído por meio das observações dessa atividade
experimental.
O conceito de moléculas nessa aula é feito a partir de
modelos, sem a utilização de fórmulas. Nessa etapa, o professor
deve informar que as “bolinhas” são apenas representações
e que são utilizadas por motivos didáticos para
facilitar o aprendizado.
Para conceituar substâncias simples e compostas e misturas
partindo da ideia de moléculas, sugerimos o experimento
a seguir.
Atividade extra
Material necessário
• 15 bolinhas de isopor (pelo menos de dois tamanhos
diferentes)
• 10 palitos de dente
• 1 canetinha colorida
Como fazer
Utilizando as bolinhas de isopor, monte modelos que
representam moléculas utilizando os palitos de dente para
a conexão das bolinhas. Sugere-se que sejam montadas
“moléculas” com, no máximo, três bolinhas e dois tamanhos
diferentes, parecidas com os sistemas que estão no livro
(páginas 96 e 97).
Faça um círculo com os alunos e peça que em grupos de
três a cinco se direcionem ao centro e identifiquem se os
modelos das moléculas feitas de isopor correspondem a
substâncias simples, compostas ou misturas. À medida que
os grupos estiverem no centro, os outros alunos poderão ir
anotando em seus cadernos as “moléculas” que estão sendo
representadas.
Certifique-se de que nesta atividade todos os alunos
participem, ou seja, para cada sistema que irão classificar,
solicite a presença de outros alunos no centro do círculo.
Pode-se montar e desmontar as “moléculas” no momento
da aula, trabalhando inclusive com uma quantidade menor
de material do que aquela sugerida no início.
Experimento
Eletr—lise da ‡gua
O objetivo deste experimento é entender a proporcionalidade
dos volumes gasosos com os coeficientes de uma reação.
Para essa atividade, a reação que será feita é referente à decomposição
da água. Realize esse experimento com seus alunos.
Faça grupos de alunos e peça a eles que escrevam a reação de
decomposição da água de forma balanceada em uma folha de
caderno. Em seguida, faça a correção da representação dessa
reação, enfatizando os coeficientes da reação. Explique quais os
materiais utilizados no experimento e também os termos ânodo,
cátodo e eletrodo. Peça aos alunos que façam anotações em
uma folha de caderno do que for observado. Por fim, peça a um
integrante de cada grupo que leia em voz alta as observações
elencadas. Partindo dessas observações, inicie a discussão e
assim a ideia da proporção volumétrica pode ser construída.
Investigue
1. Sugestão: o oxigênio é produzido no ânodo (o eletrodo
ligado ao polo positivo do gerador) e o hidrogênio é produzido
no cátodo (eletrodo ligado ao polo negativo do
gerador). O aluno pode chegar a essa conclusão observando
que o volume de gás obtido no ânodo é menor
do que o volume do gás obtido no cátodo.
2. Sugestão: na prática, a razão rigorosa 2 : 1 não se verifica
por causa da diferença de solubilidade do oxigênio e do
hidrogênio em meio aquoso: gás oxigênio = 4,89 cm 3 por
100 mL de água a 0 °C e gás hidrogênio = 2,1 cm 3
por 100 mL de água a 0 °C.
3. Se o aluno repetir o experimento, ele verá a formação
de um gás verde no ânodo (gás cloro) e poderá concluir
que está ocorrendo outro fenômeno.
Conversa com o professor
O meio científico, como em qualquer outra área de
estudo ou de trabalho, está sujeito à vaidade humana,
ao preconceito e suas consequências.
Um exemplo disso é o trabalho de Avogadro, que
foi ignorado por quase 50 anos, provavelmente porque
ele não fazia parte do grupo de “químicos de elite”
de sua época.
Avogadro
O texto a seguir resume o que aconteceu.
O resultado do trabalho de Avogadro foi publicado
em 1811, quando ele tinha 35 anos, no Journal de
Physique, com o título: “Ensaio sobre um modo de
determinar as massas relativas das moléculas elementares
dos corpos e as proporções segundo as
quais entram nas combinações”.
Manual do Professor 323