#Química - Volume 1 (2016) - Martha Reis

da época. Seguindo esse mesmo percurso, esperamos que
elas surjam também como uma necessidade para os alunos
(no Capítulo 5), e não como algo imposto (é isso que dá à
Química a fama de matéria decorativa).
Com base em todo esse conhecimento, estudamos a
teoria atômico-molecular, os conceitos de massa atômica,
massa molar, volume molar, mol e os princípios da estequiometria.
Aprendemos também como as fórmulas das substâncias
são determinadas hoje em dia e finalizamos com o
estudo dos casos mais importantes de alotropia.
Capítulo 4 – Transformações
da matéria
Este capítulo apresenta a interpretação das equações
químicas, identificando seus reagentes e produtos e mostrando
as dúvidas e os problemas enfrentados durante a
História na tentativa de desvendar a constituição da matéria.
Também são apresentadas as etapas envolvidas para a
criação de um modelo científico. Além disso, apresenta
como o modelo de Dalton contribuiu para as leis ponderais
e como o conceito de molécula proposto por Avogadro podia
solucionar as contradições entre a teoria atômica de
Dalton e as leis volumétricas de Gay-Lussac determinadas
experimentalmente e, mesmo assim, a comunidade científica
demorou cerca de 50 anos para se dar conta disso (leia
o texto sobre o trabalho de Avogadro na seção Conversa
com o professor da página 35 destas orientações).
Objetivos
• Descrever as reações químicas em forma de linguagem
discursiva.
• Conhecer a evolução das ideias referentes à constituição
da matéria ao longo da História.
• Distinguir e compreender as substâncias simples e compostas.
• Compreender e utilizar a conservação da massa nas transformações
químicas (lei de Lavoisier).
• Compreender e utilizar a proporção de reagentes e produtos
nas transformações químicas (lei de Proust).
• Calcular quantidades dos participantes de uma reação
utilizando as leis de Proust e de Lavoisier.
• Reconhecer que a ciência Química está em constante
transformação.
• Definir substâncias simples, substâncias compostas e
misturas baseado no conceito de moléculas.
• Entender o que são modelos e como o modelo de Dalton
foi utilizado para explicar as leis ponderais.
• Conhecer as leis volumétricas e constatar os conflitos que
surgiram entre as observações de Gay-Lussac e a teoria
de Dalton.
• Contextualizar e analisar a contribuição dos modelos para
evolução da Química.
• Resolver problemas a partir de dados experimentais utilizando
a lei das proporções volumétricas de Gay-Lussac
e a hipótese de Avogadro.
• Compreender a simbologia e os códigos da Química.
• Representar as substâncias a partir de códigos.
Conteúdos específicos indispensáveis
para a sequência dos estudos
• Reações químicas: reagentes e produtos.
• Reações químicas: síntese e decomposição.
• Substâncias simples × substâncias compostas.
• As leis de Lavoisier e de Proust.
• Modelo e suas etapas.
• As leis de proporções volumétricas de Gay-Lussac.
• Hipótese de Avogadro.
• Moléculas.
• Conceitos de substâncias simples, substâncias compostas
e misturas.
Comentários e sugestões
Ainda neste momento, as reações químicas serão abordadas
somente numa linguagem discursiva, sem o uso de
fórmulas. As reações químicas foram apresentadas antes
dos átomos e moléculas propositalmente, com a função de
mostrar aos alunos que esse conceito já vinha sendo estudado
antes mesmo da descoberta dos átomos. Nessa ordem
de abordagem dos conteúdos, haverá melhor compreensão
sobre o conceito de reações químicas.
Para iniciar a aula, relembre com os alunos o Experimento
do Capítulo 2: Indícios de transformações químicas (página
40), caso tenha sido realizado, mencionando o nome
das substâncias que foram consumidas e formadas e assim
identificando os reagentes e produtos. Utilizar as reações
químicas de um experimento é um excelente exemplo para
apresentar as massas das substâncias envolvidas correlacionando
a lei de Lavoisier e de Proust.
Substâncias simples e compostas são definidas em uma
linguagem discursiva com base nas reações de decomposição.
Primeiramente apresente a seus alunos as reações de
decomposição e síntese e, em seguida, defina os dois tipos
de substâncias.
Nesta etapa é importante que o aluno reconheça que a
Química, como ciência, está em constante mudança e que
um modelo pode ser aceito em determinado momento, e,
depois de certo tempo, outros podem vir a substituí-lo. Ou
seja, nunca está pronto e acabado, mas está em constante
transformação. Um bom exemplo disso é discutir com os
alunos as ideias referentes à constituição da matéria.
É importante que os alunos resolvam exercícios para
calcular as quantidades de reagentes e produtos participantes
de uma reação química. Para determinar certas
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