#Química - Volume 1 (2016) - Martha Reis

17 Alternativa d.
18 A soma é 127. Todas as alternativas estão corretas
(01 02 04 08 16 32 64).
19 Alternativa e.
Todas as alternativas (I, II e III) estão corretas.
20 Alternativa a.
O produto final resultante da ação de bactérias no processo
digestório dos ruminantes é a geração de gás
metano, um dos principais responsáveis pelo agravamento
e geração do efeito estufa na atmosfera.
Atividade extra
Caso não haja laboratório disponível na escola, é possível
simular um funil de decantação de várias maneiras, e
descrevemos a seguir uma das mais simples.
Material necessário
• 1 seringa de injeção de 10 mL (retire a agulha da seringa)
• 1 copo de vidro transparente
• 1 colher de chá de água
• 1 colher de chá de óleo de cozinha
Como fazer
Coloque a água e o óleo de cozinha no copo. Mexa bem.
Puxe a mistura para dentro da seringa. Coloque a seringa na
posição vertical apoiada dentro de um copo. Aguarde alguns
instantes e os componentes irão se separar espontaneamente.
O menos denso por cima e o mais denso por baixo. Empurre
o êmbolo cuidadosamente de modo que todo o componente
mais denso (a água) seja expulso da seringa, sendo
recolhido em um copo, ficando apenas o menos denso
(o óleo), que pode ser despejado em outro recipiente.
Compreendendo o mundo
Aqui encerramos a Unidade 1. A ideia é fazer um balanço
do que foi assimilado, avaliar se o conhecimento adquirido
fez alguma diferença na vida dos alunos.
Unidade 2 Ð Oxig•nio e oznio
O tema central dessa unidade são o oxigênio e o ozônio.
Partindo dessas duas substâncias é possível discutir e apresentar
vários conceitos necessários para o aprendizado do
aluno, tais como: equações químicas, substâncias simples e
compostas, elemento químico, leis ponderais, leis volumétricas,
modelos, moléculas, notações químicas, fórmulas e alotropia.
A questão do ozônio presente na troposfera e na estratosfera
é explorada e, com isso, pode-se então conduzir a
questão de que uma substância só é poluente quando está
no lugar errado e numa concentração acima do limite aceitável
(o que é uma característica particular de cada substância).
Como justificar para o aluno a importância
do que ele vai aprender agora?
O objetivo dessa unidade é apresentar os conceitos fundamentais
da Química: átomos, moléculas, substâncias
simples, substâncias compostas, fórmulas químicas, equações
químicas, massa atômica, mol, entre outros.
Esse conhecimento é importante porque tudo o que o
aluno vai estudar a seguir depende dele.
Acreditamos que o primeiro passo para que o aluno
compreenda todos esses conceitos e incorpore esse conhecimento
é fazê-lo entender como e de que forma eles foram
construídos. Caso contrário estaremos transmitindo apenas
uma informação, e não um conhecimento, não é mesmo?
Por isso, nessa unidade queremos conduzir o aluno a
descobrir – como em um romance cheio de suspenses e
reviravoltas – todos os passos que os cientistas deram até
formularem os conceitos químicos que conhecemos hoje.
Sobre como desenvolvemos o conteúdo
Seguindo a lógica da construção do conhecimento, queremos,
logo no início dessa unidade, mostrar como os cientistas
começaram a classificar as substâncias em simples e
compostas. Para isso, usamos as reações químicas.
Note que não pretendemos estudar os diferentes tipos
de reações químicas (ainda não é o momento), mas apenas
mostrar que a matéria se transforma, que duas matérias
diferentes podem se transformar em uma só ou que uma
única matéria pode se transformar em duas outras e que foi
essa observação que gerou a classificação das substâncias.
A diferença entre substâncias simples e compostas leva
ao conceito de elemento químico. Com base nesses conceitos
e na busca de compreender o fenômeno da combustão,
os cientistas chegaram a duas leis fundamentais que fizeram
da Química uma ciência: a lei da conservação das massas
e a lei das proporções constantes.
O modelo atômico que Dalton elaborou baseado em
antigas teorias gregas passou a ser usado para explicar essas
leis, as reações químicas e os fenômenos conhecidos até
então. E o conceito de átomo foi adotado. Nessa época, a
fórmula da água era apenas HO. E fazia sentido.
Mas para “desconforto geral”, Gay-Lussac estabeleceu a
lei volumétrica e, segundo essa lei, a fórmula da água não
podia ser HO. Outras contradições começaram a surgir.
Formou-se um impasse cuja solução foi proposta por Avogadro,
que introduziu o conceito de molécula mostrando
que água é mesmo H 2
O.
Note, porém, que, ao seguir os passos dos cientistas na
elaboração desses conceitos, não usamos as notações químicas
que conhecemos hoje (porque eles não as usavam).
O desenvolvimento e o estudo das leis ponderais e volumétricas
ocorreram sem a utilização das notações químicas.
Elas surgiram como uma necessidade para os cientistas
Manual do Professor 317