#Química - Volume 1 (2016) - Martha Reis

A partir da discussão realizada na aula anterior e da
atividade experimental, apresente algumas evidências
correlacionadas a uma reação química. É um bom momento
para entregar a folha com as observações que os
alunos haviam escrito sobre as perguntas. Peça que comparem
as observações realizadas anteriormente e o experimento
realizado.
A discussão desse tema em aula deve ser feito numa
visão macroscópica, sem se preocupar com fórmulas.
Investigue
1. Os principais indícios de que um sistema possa ter sofrido
uma transformação química são: a mudança de
cor do sistema, a variação de energia do sistema (absorção
ou liberação de calor), a formação ou o desaparecimento
de um sólido e a formação de um gás.
A seguir, explicamos o que ocorre em cada experimento
com detalhes. O professor deve avaliar pelo interesse
e conhecimento prévio de seus alunos se esses detalhes
devem ser discutidos agora ou mais tarde, à medida que
o aprendizado for evoluindo. Lembre-se de que, no momento,
o objetivo é apenas observar os indícios de que
houve uma transformação química em um sistema, e
não propor a explicação desses fenômenos.
Na parte 1 observamos a variação de energia do sistema.
A cal virgem (óxido de cálcio) reage com a água
formando cal hidratada (hidróxido de cálcio). Essa transformação
ocorre com grande liberação de energia, que
pode ser observada tocando-se o lado externo do copo
com as mãos. Essa reação libera tanta energia (é tão
exotérmica) que, quando um pedreiro vai preparar uma
grande quantidade de cal hidratada para caiar um muro
ou uma parede, por exemplo, ele precisa tomar muito
cuidado, pois pode sofrer queimaduras caso esteja próximo
ao sistema.
Na parte 2 observamos a formação de um sólido. (Comente
que o desaparecimento de um sólido também
pode ser indício de transformação química.)
Quando sopramos a água de cal, o gás carbônico que
liberamos na expiração reage com o hidróxido de cálcio
(cal hidratada) formando o carbonato de cálcio,
que é praticamente insolúvel na água. É justamente
essa transformação química que ocorre nos muros
ou paredes recém-caiadas.
Na parte 3 observamos a formação de um gás.
O carbonato de cálcio reage com o ácido acético do vinagre,
formando acetato de cálcio (um sal solúvel) e
ácido carbônico, que é instável e se decompõe em água,
e gás carbônico (o gás que é liberado).
2. Caiar significa passar cal hidratada nas paredes da casa.
A cal hidratada (hidróxido de cálcio) reage com o gás
carbônico do ar presente no ambiente para formar carbonato
de cálcio (praticamente tão duro quanto a rocha
que deu origem ao óxido de cálcio, que, por sua vez,
reagiu com a água para formar a cal hidratada). Assim,
o ambiente de uma casa recém-caiada fica realmente
mais agradável por causa da diminuição temporária do
gás carbônico no local.
Experimento
Extrato de repolho roxo: indicador
‡cido-base
Faça o experimento de forma demonstrativa aos seus alunos
na própria sala de aula, questionando e explicando o processo
durante o procedimento. No decorrer da atividade, faça
uma pausa de 10 minutos para que os alunos respondam no
caderno às questões do item Investigue. Comente qual o papel
dos indicadores e inicie uma ideia preliminar, de forma bem
simples, sobre a diferença de ácidos e bases. A correção das
perguntas do item Investigue pode ser feita no final da aula.
O resultado da análise da cor do indicador pode ser um
pouco subjetivo, ou seja, a cor que está no livro não é necessariamente
o que foi observado na prática. Isso depende da
forma que os indicadores foram preparados, a origem dos
materiais testados, o tempo de armazenamento do indicador
e a presença de impurezas no material.
Investigue
Observe que o resultado da análise da cor do indicador
é um pouco subjetivo, pois depende de como foram preparados
os indicadores e da origem dos materiais testados.
Assim, as resoluções das questões 1 e 2 devem servir apenas
como parâmetro.
1. Resultado do teste dos materiais listados com o indicador
de repolho roxo:
• vinagre branco: rosado
• água de chuva: roxa
• água de cal: verde-amarelada
• solução de bicarbonato de sódio: verde
• refrigerante tipo soda: rosado
• desinfetante com amoníaco: verde-amarelado
2. Os indicadores, preparados conforme as instruções,
apresentam as seguintes cores em função da acidez ou
basicidade do meio:
Indicador
Meio
ácido
Meio
neutro
Meio
básico
Fenolftaleína Incolor Incolor Vermelha
Hibisco
Beterraba
Vermelho-
-alaranjado
Vinho-
-escura
Rosa
Vermelha
Verde
Amarela
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