#Química - Volume 1 (2016) - Martha Reis

• 1 pedaço de ferro de massa conhecida (procure sobras em
serralherias e, se necessário, peça ao professor para fazer
a medida da massa)
• 1 lixa para metais
Como fazer
O experimento pode ser feito em grupos de, em média,
seis alunos, de modo que cada membro do grupo se encarregue
de uma parte das tarefas.
Lixe o pedaço de ferro com a lixa para metais para remover
pontos de ferrugem, se houver. Coloque água na
jarra até um determinado volume. Anote esse volume (x mL).
Coloque o pedaço de ferro dentro da jarra. Anote o novo
volume (y mL). A diferença: y x variação de volume (V).
Essa variação de volume (V) é igual ao volume do pedaço
de ferro. Calcule, então, a densidade do ferro e compare
o resultado obtido com o valor estabelecido cientificamente,
no laboratório, em condições controladas, com
aparelhos precisos: d ferro
7,874 g/cm 3 .
5 Quando adicionamos a uva-passa no copo com água,
ela afunda. Isso mostra que a densidade da uva-passa
é maior que a da água.
Ao adicionarmos o comprimido efervescente, ocorre a
liberação de gás (gás carbônico). Como a uva-passa é bastante
rugosa, as bolhas de gás carbônico ficam presas em
sua superfície e a uva-passa sobe, pois o conjunto (bolhas
de gás + uva-passa) é menos denso que a água.
Quando o conjunto chega à superfície do líquido, o gás
carbônico é liberado para a atmosfera, a densidade da uva-
-passa volta a ficar maior que a da água e ela vai novamente
para o fundo do copo.
O processo volta a se repetir muitas vezes até que as bolhas
de gás presentes no sistema não sejam mais suficientes
para elevar a uva-passa para a superfície da água gasosa.
6 Alternativa e.
– Massa do objeto: 175,9 g
– Volume do objeto: 65,5 50,0 15,5 mL
d m/V 175,9/15,5 ⇒ 11,3 g/mL
7 Alternativa b.
8 Alternativa d.
9 Alternativa a.
A fração A, que flutuou na água (d 1,00 g/cm 3 ), foi o
polietileno (densidade entre 0,91 g/cm 3 e 0,98 g/cm 3 ). A
fração C, que flutuou na solução salina (d 1,10 g/cm 3 ), foi
o poliestireno (densidade entre 1,04 g/cm 3 e 1,06 g/cm 3 ). A
fração D, portanto, é o policloreto de vinila, cuja densidade
é maior que a da solução salina, ou seja, entre 1,35 g/cm 3 e
1,42 g/cm 3 .
10 Alternativa e.
d m/v ⇒ d 46/50 ⇒ d 0,92 g/mL.
11 Alternativa c.
O sólido deslocou 15 mL ou 15 cm 3 e a massa do sólido
é 117 g. Com esses dados é possível calcular a densidade
do sólido:
d =
117 g
3
15 cm
⇒ d = 7,8 g/cm3
Portanto, analisando-se os dados da tabela verifica-se
que o objeto é de ferro.
12 Alternativa c.
Pela densidade sabemos que há 13,6 g de mercúrio em
1 cm 3 . Lembrando que 100 mL é igual a 100 cm 3 , podemos
resolver esse problema com uma regra de três simples:
1 cm 3 __________________ 13,6 g de mercúrio
100 cm 3 ________________ x
x =
13 Alternativa a.
14 Alternativa a.
15 Alternativa d.
100 cm 3 ∙ 13,6 g
1 cm 3 ⇒ x = 1360 g ou 1,36 kg
Essa é a primeira vez que aparece uma tabela no livro.
Pretendemos trabalhar bastante com tabelas e, assim,
é importante que o aluno aprenda corretamente a interpretar
os dados nelas fornecidos.
Detenha-se um pouco mais na resolução desse exercício
e leia os dados da tabela com os alunos.
A primeira linha, por exemplo, indica que todos os materiais
estavam inicialmente na mesma temperatura, 18 °C.
Lembre que a temperatura não depende da massa.
Em seguida, os materiais foram submetidos a aquecimento
por 30 segundos, ou seja, receberam energia
térmica na forma de calor por 30 s. Após esse tempo,
verificou-se que 200 g de água atingiram a temperatura
de 23 °C, enquanto 400 g de água só atingiram 20 °C.
Compare esse resultado e peça aos alunos que o justifiquem.
É provável que eles respondam que o calor depende
da massa e, portanto, quanto menor a massa de
água, maior a temperatura que ela vai atingir, a partir
de um mesmo fornecimento de calor. Caso isso não esteja
claro, peça que imaginem a seguinte situação: um
fogão absolutamente regulado, onde são aquecidos, ao
mesmo tempo, em chaleiras idênticas, 200 mL e 400 mL
de água. Qual ferverá primeiro? (Se a sua escola tiver
um laboratório, é possível fazer essa observação na prática
com os alunos.) Em seguida, compare a primeira
coluna da tabela com a terceira, ou seja, o aquecimento
por 30 s de 200 g de água e de 200 g de óleo. A massa
é a mesma, mas a água só aqueceu até a temperatura
de 23 °C e o óleo atingiu a temperatura de 28 °C. Isso
nos leva à conclusão de que a absorção de calor depende
da massa e das características individuais de cada
material (o óleo apresenta uma capacidade de absorver
calor melhor do que a água). Mostre, pela leitura das
Manual do Professor 307