#Química - Volume 1 (2016) - Martha Reis

Todos os metais não
nobres deslocam o
hidrogênio dos ácidos
formando o cátion
hidrônio, H 3
O 11 . Assim,
não é possível
armazenar ácidos em
recipientes de metal
não nobre (mais
reativo que o
hidrogênio).
Os ácidos são
armazenados em
recipientes de vidro,
com exceção do ácido
fluorídrico, HF(aq),
que tem a propriedade
de atacar a sílica
(SiO 2
) n
, e por isso é
armazenado em
recipientes de
poliéster.
• O hidrogênio não é metal, mas aparece na escala de reatividade dos metais
porque em determinadas subs tâncias (co mo os ácidos) pode formar o cátion
hidrônio, H 3
O 11 , e esse cátion, por sua vez, pode receber elétrons, formando
gás hidrogênio e água:
2 H 3
O 11 (aq) 1 2 e 2 * * ( H 2
(g) 1 2 H 2
O(,)
Deslocamento entre ametais
Os ametais são elementos que sofrem redução e se comportam como
agentes oxidantes (provocam a oxidação de outro elemento).
Um ametal é mais reativo que outro quando sua tendência de atrair elétrons,
isto é, sua eletronegatividade, é maior.
Se colocarmos juntos um ametal A, mais reativo, na forma de substância simples
(NOx de A igual a zero), com outro ametal B, menos reativo, na forma de ânion
(NOx de B menor que zero), constituindo uma substância, vai ocorrer uma transferência
espon tânea de elétrons do ametal B para o ametal A.
O ametal mais reativo desloca o ânion do ametal menos reativo.
Por exemplo, considere a reação entre flúor e cloreto de sódio.
0 11 –1 11 –1 0
1 F 2
(g) 1 2 NaC,(s) ** ( 2 NaF(s) 1 1 C, 2
(s)
0
cada F ganhou 1 elétron
–1
sofreu redução; é agente oxidante
cada C, perdeu 1 elétron
–1
sofreu oxidação; é agente redutor
0
Como o flúor possui maior tendência de atrair elétrons (maior eletronegatividade)
que o cloro, ocorre uma transferência espontânea de elétrons do
ânion cloreto, C, 1– , da substância cloreto de sódio para o flúor, F 2
. Podemos
dizer que o flúor desloca o cloro.
Escrevendo a reação anterior na forma iônica:
1 F 2
(g) 1 2 C, 1– (aq) * * ( 2 F 1– (aq) 1 1 C, 2
(g)
Abaixo estão relacionados os principais ametais, na forma de substâncias
simples, em ordem decres cente de reatividade:
F 2
(g) > C, 2
(g) > Br 2
(,) > I 2
(s) > S 8
(s)
• Note que um ametal menos reativo não desloca um ametal mais reativo.
Por exemplo, colocando em con tato iodo e cloreto de sódio
1 I 2
(s) 1 2 NaC,(s) * * ( não ocorre reação.
O iodo não desloca o cloro porque o cloro é mais reativo.
• Já a reação entre cloro e iodeto de sódio ocorre esponta neamente, pois o cloro
deslo ca o iodo.
Metais e oxirredução 283