#Química - Volume 1 (2016) - Martha Reis

5 Deslocamento simples
Diminui a eletropositividade e a reatividade.
Reatividade dos metais
Diminui a capacidade de perder elétrons e formar cátions.
Metais não nobres
Metais nobres
Metal
Cátion
Os metais são elementos que, em geral, sofrem oxidação e se
comportam como agentes redutores (provocam a redução de outro
elemento).
Li Li 11
Um metal é mais reativo que outro quando sua tendência
Au Au 11
Rb Rb 11
de doar elétrons (sua eletropositividade) é maior.
K K 11
Cs Cs 11
Ba Ba 21
Sr Sr 21
Ca Ca 21
Na Na 11
Deslocamento entre metais
Mg Mg 21
A, A, 31
Zn Zn 21
Cr Cr 31
Fe Fe 21
0 perdeu 1 elétron 11
Cd Cd 21
sofreu oxidação; é agente redutor
Co Co 21
Ni Ni 21
Sn Sn 21
Pb Pb 21
Fe Fe 31
Na(s) 1 Ag 11 (aq) ** ( Na 11 (aq) 1 Ag(s)
Cu Cu 21
2 Hg
21
Hg 2
Ag Ag 11
Pd Pd 21
Hg Hg 21
Pt Pt 21
H 2
1 2 H 2
O ( 2 H 3
O 11 1 2 e–
Se colocarmos em contato um metal X (mais reativo) na forma de
substância simples (NOx igual a zero), com outro metal Y (menos reativo)
na forma de cátion (NOx maior que zero), vai ocorrer uma “transferência”
espontânea de elétrons do metal X para o cátion do metal Y.
A tabela ao lado fornece a ordem de reatividade dos metais e deve
ser consultada sempre que necessário.
Em uma reação, o metal mais reativo desloca o cátion do metal
menos reativo. Por exemplo, considere a reação entre sódio metálico
e cloreto de prata coloidal (col.).
0 11 –1 11 –1 0
Na(s) 1 AgC,(col.) ** ( NaC,(aq) 1 Ag(s)
11
ganhou 1 elétron
0
sofreu redução; é agente oxidante
Como o sódio é mais reativo que a prata, ocorre uma transferência
espontânea de elétrons do sódio para o cátion prata (que constitui a
substância cloreto de prata). Dizemos que o sódio desloca a prata.
É comum também representarmos a reação ante rior na forma
iônica, o que torna o fenômeno mais evidente:
Desprezamos o cloro nessa representação porque seu papel na
reação é passivo, ou seja, em relação à carga elétrica, o cloro é encontrado
da mesma forma nos produtos e nos reagentes, com NOx = –1.
Dizemos que o C, 1– (aq) se comporta como um íon expectador.
Em relação ao deslocamento de metais, é importante observar:
• Um metal menos reativo não consegue deslocar espontaneamente
um metal mais reativo.
Por exemplo, como o zinco é mais reativo que o cobre, o cobre não
desloca o zinco, e não ocorre reação:
Cu(s) 1 ZnC, 2
(aq) * * ( não ocorre reação
• Já o inverso, ou seja, a reação entre o zinco me tálico e o cloreto de
cobre II coloidal, ocorre espontaneamente, pois o zinco é mais reativo
e desloca o cobre.
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Capítulo 11