#Química - Volume 1 (2016) - Martha Reis

Com base nas informações dadas, é possível calcular o NOx de cada elemento
em diferentes substâncias, com base nas seguintes regras:
• O NOx de qualquer elemento em uma substância simples é igual a zero, pois
não há diferença de ele tronegatividade entre os átomos.
Exemplos: H 2
, C, 2
, O 2
, P 4
, S 8
, Na, Fe, A,.
• O NOx de qualquer elemento em um íon simples é igual à carga elétrica
do íon.
Exemplos: Na 11 , Au 11 , Cu 12 , Fe 13 , Pb 14 , N –3 .
• A soma dos NOx dos elementos em uma substância composta é igual a
zero (toda substância é neutra).
Veja os exemplos abaixo:
1) Cálculo do NOx do enxofre no sulfato de hidrogênio, H 2
SO 4
.
Consultando a tabela, obtemos os seguintes dados:
O NOx do hidrogênio é igual a 11. Como há dois átomos de hidrogênio
na molécula, o total de carga positiva é 12.
O NOx do oxigênio é –2. Como há 4 átomos de oxigênio na molécula,
o total de carga negativa é –8.
Adicionando 12 com –8, obtemos –6.
O NOx do enxofre deve ser tal que somado ao número –6 forneça um
resultado igual a zero.
Concluímos então que na substância H 2
SO 4
o NOx do enxofre é igual a 16.
2) Cálculo do NOx do fósforo no pirofosfato de sódio, Na 4
P 2
O 7
.
Na tabela da página anterior observamos que o sódio possui NOx 11.
Multiplicando essa carga pelo número de átomos de sódio que aparecem
na fórmula, o resultado é 14.
O oxigênio tem NOx –2. Multiplicando esse número por 7, obtemos –14.
O resultado da adição 14 com –14 é –10.
Sendo assim, podemos concluir que dois átomos de fósforo têm
juntos uma carga total igual a 110. Logo, cada átomo de fósforo
possui nessa substância um NOx igual a 15.
• A soma dos NOx dos elementos em um íon composto é igual à carga
elétrica do íon (o íon necessariamente possui uma carga elétrica).
Veja os exemplos abaixo:
1) Cálculo do NOx do nitrogênio no cátion amônio NH 4
11
.
O hidrogênio possui NOx 11. Multiplicando essa carga pelo número de
átomos de hidrogênio existentes no íon, obtemos 14.
O NOx do nitrogênio deve ser tal que quando adicionado a 14 dê
como resultado a própria carga do íon, isto é, 11. De onde concluímos
que no cátion amônio, NH 4
11
, o NOx do nitrogênio é igual a –3.
2) Cálculo do NOx do crômio no íon dicromato, Cr 2
O 7
2–
.
No quadro encontramos que o NOx do oxigênio é –2. Multiplicando
esse número por 7, o resultado é –14.
A carga de dois crômios juntos deve ser tal que, quando adicionada
a –14, forneça o resultado –2, que é a carga do íon.
Concluímos, portanto, que dois crômios juntos têm carga total igual
a 112. Logo, cada crômio possui nesse íon um NOx igual a 16.
H: (11) ∙ 2 = 12
11 x –2
H 2
SO 4
O: (–2) ∙ 4 = –8
–6
então S: (–6) 1 x = 0
Na: (11) ∙ 4 = 14
11 y –2
Na 4
P 2
O 7
O: (–2) ∙ 7 = –14
–10
então P: (–10) 1 y ∙ 2 = 0
y = 15
w –2
(Cr 2
O 7
) –2
x = 16
z 11
(NH 4
) 11 N: (11) ∙ 4 1 z = 11
O: (–2) ∙ 7 = – 14
Cr: (114) 1 w ∙ 2 = –2
w ∙ 2 = 112
w = 16
z = –3
Metais e oxirredução 281