#Química - Volume 1 (2016) - Martha Reis

Exercício resolvido
1 (Ufla-MG) O alumínio e o cobre são largamente empregados na produção de fios e cabos elétricos. A condutividade
elétrica é uma propriedade comum dos metais. Este fenômeno deve-se:
a) à presença de impurezas de ametais que fazem a transferência de elétrons.
b) ao fato de os elétrons nos metais estarem fracamente atraídos pelo núcleo.
c) à alta afinidade eletrônica destes elementos.
d) à alta energia de ionização dos metais.
e) ao tamanho reduzido dos núcleos dos metais.
Resolução
Os núcleos dos elementos metálicos atraem fracamente os elétrons da última camada. Assim, é relativamente fácil fazer
com que esses elétrons fluam quando aplicada uma diferença de potencial. Esse fluxo de elétrons é a corrente elétrica.
No modelo de ligação metálica os elétrons mais externos podem se movimentar entre os átomos do metal com
relativa liberdade.
Alternativa b.
X
Exercícios
1 (UFC-CE) Nenhuma teoria convencional de ligação
química é capaz de justificar as propriedades dos compostos
metálicos. Investigações indicam que os sólidos metálicos
são compostos de um arranjo regular de íons positivos,
no qual os elétrons das ligações estão apenas parcialmente
localizados. Isso significa dizer que se tem um arranjo de
íons metálicos distribuídos em um “mar” de elétrons móveis.
Com base nessas informações, é correto afirmar que
os metais, geralmente:
a) têm elevada condutividade elétrica e baixa condutividade
térmica.
b) são solúveis em solventes apolares e possuem baixas
condutividades térmica e elétrica.
c) são insolúveis em água e possuem baixa condutividade
elétrica.
d) conduzem corrente elétrica com facilidade e são solúveis
em água.
e) possuem elevadas condutividades elétrica e térmica.
2 (Unicamp-SP) Em algumas extrações de ouro, sedimentos
de fundo de rio e água são colocados em
uma bateia, recipiente cônico que se assemelha a um
funil sem o buraco. Movimentos circulares da bateia
permitem que o ouro metálico se deposite sob o material
sólido ali presente. Esse depósito, que contém
principalmente ouro, é posto em contato com mercúrio
metálico; o amálgama formado é separado e aquecido
com um maçarico, separando-se o ouro líquido
do mercúrio gasoso. Numa região próxima dali, o mercúrio
gasoso se transforma em líquido e acaba indo
para o leito dos rios.
Os três segmentos acima grifados se referem, respectivamente,
às seguintes propriedades:
X
X
atenção!
Não escreva no seu livro!
a) peso, temperatura de gaseificação e temperatura de
liquefação.
b) densidade, temperatura de sublimação e temperatura
de fusão.
c) peso, temperatura de ebulição e temperatura de fusão.
d) densidade, temperatura de ebulição e temperatura de
liquefação.
3 (PUC-SP) Cobre e zinco são metais de larga utilização
na sociedade moderna. O cobre é um metal avermelhado,
bem maleável e dúctil. É amplamente empregado na fiação
elétrica devido à sua alta condutividade. É também
encontrado em tubulações de água, devido à sua baixa
reatividade (é um metal nobre), além de diversas ligas
metálicas, sendo o bronze a mais conhecida. Apresenta
densidade de 8,96 g/cm 3 a 20 °C. O zinco é um metal
cinza bastante reativo. É utilizado como revestimento de
peças de aço e ferro, protegendo-as da corrosão. Esse
metal encontra grande aplicação na indústria de pilhas
secas em que é utilizado como ânodo (polo negativo).
Sua densidade é de 7,14 g/cm 3 a 20 °C. Pode-se afirmar
que a diferença dos valores de densidade entre esses dois
metais é mais bem explicada:
a) pela maior reatividade do zinco em relação ao cobre.
b) pela diferença do raio atômico do cobre em relação
ao zinco, com o átomo de cobre apresentando tamanho
muito menor do que o de zinco.
c) pela diferença de massa atômica do cobre em relação
ao zinco, com o zinco apresentando massa bem maior.
d) pelo posicionamento do zinco na tabela periódica, no
período imediatamente posterior ao cobre.
e) pelo diferente arranjo cristalino apresentado pelos
dois metais: o cobre tem os seus átomos mais empacotados,
restando menos espaços vazios entre eles.
Metais e oxirredução 277