#Química - Volume 1 (2016) - Martha Reis

Saúde e sociedade
Ação da chuva ácida
Muitos monumentos históricos que ficam
expostos às intempéries são feitos de mármore,
ou seja, carbonato de cálcio cristalino,
CaCO 3
(s). Nessa situação, há também obras de
arte feitas de pedra-sabão – em cuja constituição
há carbonato de sódio, Na 2
CO 3
(s). Como
exemplos, os elementos de portas de igrejas e
estátuas de vulto, como os Profetas do adro do
Santuário Bom Jesus de Matosinhos, em Congonhas,
Minas Gerais, do artista barroco
Aleijadinho.
Tanto o carbonato de cálcio como o carbonato
de sódio reagem com os ácidos sulfúrico e
nítrico presentes na chuva ácida formando sais
que são sólidos frágeis ou que são solúveis em
água, além de água e gás carbônico. Observe:
CaCO 3
(s) 1 H 2
SO 4
(aq) *( CaSO 4
(aq) 1 (,)
mármore ácido sulfúrico sulfato de cálcio ácido carbônico
cristalino (giz, frágil) (instável)
CaCO 3
(s) 12 HNO 3
(aq) *( Ca(NO 3
) 2
(aq) 1 (,)
mármore ácido nítrico nitrato de cálcio ácido
cristalino (solúvel) carbônico
(instável)
Na 2
CO 3
(s) 1 H 2
SO 4
(aq) *( Na 2
SO 4
(aq) 1 (,)
carbonato ácido sulfúrico sulfato de sódio ácido carbônico
de sódio (solúvel) (instável)
Na 2
CO 3
(s) 12 HNO 3
(aq) *( 2 NaNO 3
(aq) 1 (,)
carbonato ácido nítrico nitrato de sódio ácido
de sódio (solúvel) carbônico
(instável)
Assim, a chuva ácida em pouco tempo vai
dissolvendo monumentos, estátuas e patrimônios
da humanidade, cujo desgaste natural, em
outras condições, levaria séculos para ocorrer.
As chuvas ácidas também podem desencadear
e acelerar o processo de formação de cavernas
em regiões onde o subsolo se compõe
de rochas calcárias, podendo ocorrer infiltrações
da água das chuvas. Esta penetra nos corpos
rochosos, causando a dissolução do calcário
e formando bicarbonato de cálcio (solúvel
em água).
CaCO 3
(s) 1 2 H 3
O 11 (aq) @# Ca(HCO 3
) 2
(aq) 1 2 H 2
O(,)
A água ácida vai aos poucos se introduzindo
nas juntas e nos poros dessas rochas, alargando
os vazios, abrindo canais e, às vezes, cavando
grandes espaços ocos (as cavernas). Essas
cavernas apresentam-se sob a forma de corredores
e salões subterrâneos, alguns de grande
extensão.
Com o tempo e o aumento de temperatura
característica dos salões subterrâneos ocorre
a decomposição do bicarbonato de cálcio, que
volta à forma de carbonato de cálcio cristalino
(calcita), liberando gás carbônico no local.
Ca(HCO 3
) 2
(aq) @# CaCO 3
(s) 1 H 2
O(,) 1 CO 2
(g)
Assim, é de esperar que o interior das cavernas
contenha ar com um alto teor de gás
carbônico, que se acumula próximo ao solo por
ser mais denso que o ar. Isso representa um perigo
para os exploradores de cavernas.
Com o tempo, esses cristais de carbonato
de cálcio se fundem em grandes massas pendentes
do teto das cavernas dando origem às
chamadas estalactites, que podem assumir as
mais variadas formas (colunas, cortinas, tubas
de órgão, figuras de animais, entre outras). Também
é possível observar a formação de estalactites
em edifícios antigos que possuem parapeitos
de mármore.
Já as estalagmites são formadas no chão,
imediatamente abaixo das estalactites, produzidas
pelas gotas da solução de bicarbonato de
cálcio que eventualmente caem das extremidades
das estalactites antes de ocorrer a formação
do carbonato de cálcio cristalino.
São essas formações que dão extraordinária
beleza às grutas calcárias, transformando-
-as em atrações turísticas.
Estalactites
Estalagmites
Caverna com estalactites e estalagmites
George Allen Penton/Shutterstock/Glow Images
Ligação iônica e compostos inorgânicos 271