#Química - Volume 1 (2016) - Martha Reis

Óxidos básicos
Os óxidos básicos na maioria são formados por metais (elementos com alta
eletropositividade), portanto são compostos iônicos.
Exemplos: Na 2
O, MgO, k 2
O, CaO.
Os óxidos básicos fazem reações de síntese com a água produzindo base.
Exemplo:
1 CaO(s) 1 1 H 2
O(,) * * ( 1 Ca(OH) 2
(aq)
óxido de cálcio (cal virgem) água hidróxido de cálcio (cal hidratada)
Os óxidos ácidos reagem com os óxidos básicos (numa reação de síntese),
produzindo um sal.
1 CO 2
(g) 1 1 CaO(aq) ** ( 1 CaCO 3
(ppt)
dióxido de carbono óxido de cálcio carbonato de cálcio
Reação entre óxido de cálcio e água
Óxidos anfóteros
Certos óxidos possuem caráter intermediário entre o iônico e o covalente,
são formados por elementos de eletronegatividade média, (metais ou ametais)
e são denominados anfóteros.
Os óxidos anfóteros possuem comportamento ambíguo, pois agem ora como
óxidos ácidos, ora como óxidos básicos, dependendo da substância com a
qual estiverem em contato.
Os mais importantes são óxido de alumínio, A, 2
O 3
, óxido de zinco, ZnO, óxido
de chumbo ii, PbO, e óxido de chumbo iV, PbO 2
.
Philippe Psaila/SPL/Latinstock
Martyn F. Chillmaid/SPL/Latinstock
Operário manipula óxido
de chumbo em fábrica de
vidros decorativos.
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Capítulo 10