#Química - Volume 1 (2016) - Martha Reis

Óxidos neutros
São certos óxidos covalentes que não reagem com a água formando ácido
ou base.
Exemplos: CO – monóxido de carbono
Óxidos ácidos
NO – monóxido de mononitrogênio
N 2
O – monóxido de dinitrogênio ou óxido nitroso
Os óxidos ácidos em geral são formados por ametais (elementos com alta
eletronegatividade), portanto são compostos covalentes. Exemplos: CO 2
, SO 2
,
SO 3
, P 2
O 5
, C, 2
O 6
, NO 2
, N 2
O 4
.
Os óxidos ácidos são também denominados anidridos de ácido, pois fazem
reações de síntese com a água produzindo ácidos.
Exemplos:
1 CO 2
(g) 1 1 H 2
O(,) * * ( 1 H 2
CO 3
(aq)
dióxido de carbono água ácido carbônico
(anidrido carbônico)
1 SO 2
(s) 1 1 H 2
O(,) * * ( 1 H 2
SO 3
(aq)
dióxido de enxofre água ácido sulfuroso
(anidrido sulfuroso)
1 SO 3
(s) 1 1 H 2
O(,) * * ( 1 H 2
SO 4
(aq)
trióxido de enxofre água ácido sulfúrico
(anidrido sulfúrico)
Observações:
1) Alguns óxidos ácidos reagem com quantidades crescentes de água
(hidratação crescente), produzindo ácidos diferentes.
Por exemplo, hidratação crescente do pentóxido de difósforo,
anidrido fosfórico, P 2
O 5
.
1 P 2
O 5
(s) 1 1 H 2
O(,) * ( 2 HPO 3
(aq) — ácido metafosfórico
1 P 2
O 5
(s) 1 2 H 2
O(,) * ( 1 H 4
P 2
O 7
(aq) — ácido pirofosfórico
1 P 2
O 5
(s) 1 3 H 2
O(,) * ( 2 H 3
PO 4
(aq) — ácido ortofosfórico
2) Alguns óxidos ácidos reagem com a água produzindo dois ácidos
diferentes do elemento, por isso são chamados anidridos duplos
de ácidos.
Veja os seguintes exemplos:
1 C, 2
O 6
(g) 1 1 H 2
O(,) * * ( 1 HC,O 3
(aq) 1 1 HC,O 4
(aq)
hexóxido de dicloro
(anidrido clórico-perclórico)
água
ácido clórico ácido perclórico
1 N 2
O 4
(g) 1 H 2
O(,) * * ( 1 HNO 2
(aq) 1 1 HNO 3
(aq)
tetróxido de dinitrogênio
(anidrido nitroso-nítrico)
água
ácido nitroso
ácido nítrico
O esquema abaixo fornece uma
indicação sobre a formulação dos
óxidos dos elementos
representativos, situados nas
famílias 1, 2, 13, 14, 15, 16 e 17 da tabela
periódica.
Considere E um elemento genérico
de cada família.
Família
Óxido
1 E 2
O
2 EO
13 E 2
O 3
14 EO 2
ou
EO
15 E 2
O 5
ou
E 2
O 3
16 EO 3
ou
EO 2
17 E 2
O 7
ou
E 2
O 5
óxidos
básicos
(iônicos)
óxidos
anfóteros
(moleculares)
óxidos
ácidos ou
anidridos
(moleculares)
A seta indica aumento do caráter
ácido dos óxidos.
Ligação iônica e compostos inorgânicos 269