#Química - Volume 1 (2016) - Martha Reis

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Suplementos de cálcio são
recomendados para crianças
com a função de garantir um
desenvolvi mento ósseo e
dentário sau dável. Geralmente
esses suplementos são feitos
à ba se do sal fosfato de cálcio
tribásico, Ca 3
(OH) 3
PO 4
, que
contém o cátion Ca 21 e os
ânions OH 12 e PO 4
32
.
7 Sais
A definição para sais, de acordo com o conceito de Arrhenius, é:
Sais são compostos capazes de se dissociar na água liberando íons,
mesmo que em pequena porcentagem, dos quais pelo menos um cátion
é diferente de H 3
O 11 e pelo menos um ânion é diferente de OH 12 .
Os íons liberados pelos sais já faziam parte de sua estrutura. Assim, dizemos
que os sais sofrem dissociação em meio aquoso. Exemplos:
1 Ca(NO 3
) 2
(s) * * ( 1 Ca 21 (aq) 1 2 NO 3
12
(aq)
1 (NH 4
) 3
PO 4
(s) * * ( 3 NH 4
11
(aq) 1 1 PO 4
32
(aq)
O nome dos sais segue basicamente o esquema abaixo:
nome do ânion 1 de 1 nome do cátion
Exemplos: kNO 3
— nitrato de potássio, Ca 3
(PO 4
) 2
— fosfato de cálcio
Para cátions com mais de uma valência, o nome segue o esquema:
nome do ânion 1 de 1 nome do cátion de menor valência 1 sufixo oso
nome do ânion 1 de 1 nome do cátion de maior valência 1 sufixo ico
Pode-se também indicar a valência por números romanos.
Exemplos: FeSO 4
— sulfato ferroso; sulfato de ferro ii;
Fe 2
(SO 4
) 3
— sulfato férrico; sulfato de ferro iii.
Experimento
Crescimento de cristais
Material necessário
• algumas pedras de dolomita (do tipo brita,
usada em construção civil)
• potes de vidro de boca larga ou copos de plástico
transparente
• vinagre branco
• corante alimentício amarelo, azul ou vermelho
Como fazer
Separe dois ou três potes de vidro de boca
larga utilizados como embalagem de maionese
ou de molho de tomate. Lave-os e seque-os bem.
Coloque uma pedra de dolomita no fundo de cada
pote (ou copo descartável). Cubra as pedras com
vinagre branco e, se quiser, pingue duas ou três
gotas do corante alimentício de sua cor preferida
na solução ácida (se tiver facilidade de conseguir
os corantes, experimente uma cor diferente em
cada pote). Deixe o recipiente em um lugar aberto,
onde você possa observá-lo por alguns dias.
Coloque um aviso para que ninguém mexa
nos recipientes. Observe e anote o que acontece
à medida que o vinagre vai evaporando dos potes.
Investigue
1. Pesquise sobre a constituição química da
dolomita.
2. Sabendo que o vinagre é uma solução aquosa de
ácido acético (ácido etanoico, CH 3
COOH), investigue
a reação química que deve ter ocorrido na
pedra para justificar o fenômeno observado.
3. É possível relacionar o fenômeno observado
no experimento com os estragos ambientais
causados pela chuva ácida? De que forma?
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Capítulo 10