#Química - Volume 1 (2016) - Martha Reis

6 Bases de Arrhenius
As bases são eletrólitos e, portanto, liberam íons ao entrar em contato com
a água. Assim, a partir da teoria de Arrhenius, podemos definir as bases atualmente
da seguinte maneira:
Bases são compostos capazes de se dissociar na água
liberando íons, mesmo em pequena porcentagem,
dos quais o único ânion é o hidróxido, OH 12 .
Como o ânion hidróxido liberado pelas bases já fazia parte de sua estrutura,
dizemos que as bases sofrem dissociação em meio aquoso.
A dissociação é a liberação de íons já existentes, ou seja, na dissociação de
uma base não há reação química com a água. As moléculas de água apenas
cercam os íons presentes na solução.
Exemplos de dissociação total:
1 NaOH(s) * * ( 1 Na 11 (aq) 1 1 OH 12 (aq)
1 Ca(OH) 2
(s) * * ( 1 Ca 21 (aq) 1 2 OH 12 (aq)
1 A,(OH) 3
(s) * * ( 1 A, 31 (aq) 1 3 OH 12 (aq)
1 Pb(OH) 4
(s) * * ( 1 Pb 41 (aq) 1 4 OH 12 (aq)
É importante observar que a dissociação de uma base que apresenta mais
de um grupo OH 12 ocorre em etapas e, por isso, é comum haver mais de um tipo
de cátion diferente na solução básica.
Considere, por exemplo, a dissociação do hidróxido de alumínio:
1ª dissociação parcial: 1 A,(OH) 3
* * ( 1 A,(OH) 2
11
(aq) 1 1 OH 1– (aq)
2ª dissociação parcial: 1 A,(OH) 2
11
(aq) * * ( 1 A,OH 21 (aq) 1 1 OH 1– (aq)
3ª dissociação parcial: 1 A,OH 21 (aq) * * ( 1 A, 31 (aq) 1 1 OH 1– (aq)
Equação global: 1 A,(OH) 3
* * ( 1 A, 31 (aq) 1 3 OH 1– (aq)
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Numa solução aquosa de hidróxido de
alumínio, conforme as condi ções do meio
(temperatura, pressão, concentração),
podemos encontrar não só cátions
alumínio, A, 31 (aq), mas também
cátions di-hidroxialumínio,
A,(OH) 2
11
(aq), e mono-hidroxialumínio,
A,OH 21 (aq).
Nas farmácias, o hidróxido de alumínio,
indicado para combater azia e acidez estomacal,
é vendido na forma de comprimidos ou em suspensão.
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Capítulo 10