#Química - Volume 1 (2016) - Martha Reis

Saúde e sociedade
Eventos naturais que provocam chuva ácida
As erupções vulcânicas podem lançar quantidades enormes de dióxido de enxofre, SO 2
(g), diretamente
na atmosfera, causando os mesmos danos à vida e ao meio ambiente que causa o dióxido
de enxofre proveniente de atividades humanas.
Há também algumas substâncias, como o sulfeto de hidrogênio, H 2
S(g), e o sulfeto de dimetila,
CH 3
SCH 3
(g), produzidas por certos microrganismos ou por determinadas plantas e algas que reagem
na estratosfera formando o dióxido de enxofre, SO 2
(g), e depois o ácido sulfúrico, H 2
SO 4
(aq).
Os oceanos são as principais fontes do sulfeto de dimetila, proveniente de processos metabólicos
de algas e fitoplânctons.
Por sua vez, os litorais formados de pântanos salgados e manguezais são fontes naturais de sulfeto
de hidrogênio, H 2
S(g). Por isso, na América do Sul, chuvas com pH médio de 4,7 são comuns
tanto em áreas urbanas e industrializadas quanto em regiões pouco habitadas.
Na floresta Amazônica os valores de pH da chuva são próximos dos observados no Rio de Janeiro
e em São Paulo. Esse elevado índice de acidez na floresta tem sido atribuí do sobretudo a dois fatores:
1. Formação de ácido sulfúrico prove niente da oxidação do sulfeto de hidrogênio, H 2
S(g), que se volatiliza
dos alagados da região:
2 H 2
S(g) 1 3 O 2
(g) * * ( 2 H 2
O(v) 1 2 SO 2
(g)
2. Formação de ácidos orgânicos, os áci dos fórmico, HCOOH(aq), e acético, CH 3
COOH(aq), a partir dos
resíduos da queima de biomassa, que tem sido intensa na floresta Amazônica há 20 anos.
Estima-se ainda que, por processos naturais, sejam lançados na atmosfera entre 20 milhões e 90
milhões de toneladas de óxidos de nitrogênio por ano, principalmente NO(g) e NO 2
(g).
Já o ácido nítrico forma-se naturalmente durante as tempestades, de modo seme lhante ao utilizado
na fabricação desse ácido pelo método do arco elétrico. Os raios fornecem energia elétrica e
aquecem momentaneamente o ar ao redor a tempe raturas muito elevadas, dissociando moléculas
de nitrogênio e oxigênio e formando moléculas de monóxido de nitrogênio.
1 N 2
(g) 1 1 O 2
(g) * * ( 2 NO(g)
O monóxido de nitrogênio pode reagir com o gás oxigênio ou com o ozônio, O 3
(g), da estra tosfera,
formando em ambos os casos o dióxido de nitrogênio, NO 2
(g).
2 NO(g) 1 1 O 2
(g) * * ( 2 NO 2
(g)
4 NO(g) 1 2 O 3
(g) * * ( 4 NO 2
(g) 1 1 O 2
(g)
Este, por ser um anidrido duplo de ácido, reage com a água da chuva formando os ácidos nítrico
e nitroso:
2 NO 2
(g) 1 1 H 2
O(,) * * ( 1 HNO 3
(aq) 1 1 HNO 2
(aq)
O monóxido de nitrogênio,
NO(g), também é produzido naturalmente
por processos metabólicos
de certos microrganismos presentes
no solo.
Outros ácidos fortes, como o
HC,(aq), que são liberados por
erupções vulcânicas, também podem
produzir tempo rariamente
chuva ácida “natural” em regiões
como o Alasca e a Nova Zelândia.
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Tempestades de raios dissociam moléculas de nitrogênio e
oxigênio, formando moléculas de monóxido de nitrogênio.
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Capítulo 10