#Química - Volume 1 (2016) - Martha Reis

Retomando a notícia
O artigo da página 241 explica o problema da chuva ácida, cujo pH
varia entre 2 e 3, causado pela queima de combustíveis fósseis.
O artigo afirma ainda que mesmo a chuva livre de poluição
é levemente ácida, pois tem pH igual a 5,6. Você sabe
o que é pH e o que significam esses valores?
A água, apesar de ser um composto covalente,
pode formar íons ao sofrer uma reação de autoionização,
uma reação espontânea que ocorre em
escala muito pequena.
A definição de pH está relacionada à autoionização
da água. Moléculas de água no estado líquido estão
em constante movimento e chocam-se frequentemente.
Conforme a energia desse choque, pode haver
menor ou maior formação de íons H 3
O 1 1 e OH 1– :
2 H 2
O(,) F 1 H 3
O 11 (aq) 1 1 OH 12 (aq)
Com o aumento de temperatura, aumenta
a energia e a frequência de choques e, portanto, a
quantidade de íons em solução. Logo, os valores de
pH dependem da temperatura.
Na temperatura de 25 °C, uma solução é considerada
neutra quan do apre senta pH 5 7,0. Nessa
temperatura, um pH maior do que 7,0 indica
solução básica, e um pH inferior a 7,0 indica solução
ácida.
O pH mede o grau de acidez de qualquer solução
pela quantidade de íons hidrô nio, H 3
O 11 (aq), livres
por unidade de volume que ela apresenta, o que é
denominado potencial hidroge niônico.
Quanto menor o pH de uma solução, maior a sua
acidez porque a escala de pH é logarítmica, ou seja,
o pH é definido como o logaritmo negativo da concentração
de íons H 3
O 11 , na base 10, o que pode ser
representado pela expressão:
As ilustrações
estão fora de
escala. Cores
fantasia.
pH 5 – log [H 3
O 1+ ] [ [H 3
O 1+ ] 5 10 –pH
Ilustrações: Paulo Manzi/
Arquivo da editora
pH 5 5
3 10 5 pH 5 4
3 10 5
pH 5 3
[H 3
O 1+ ] 5 1,0 ∙ 10 –5 mol/L
[H 3
O 1+ ] 5 1,0 ∙ 10 –4 mol/L
1,0 ∙ 10 –5 ∙ 10 5 1,0 ∙ 10 –4 mol/L
[H 3
O 1+ ] 5 1,0 ∙ 10 –3 mol/L
1,0 ∙ 10 –4 ∙ 10 5 1,0 ∙ 10 –3 mol/L
1,0 ∙ 10 –5 ∙ 100 5 1,0 ∙ 10 –3 mol/L
Analisando as expressões acima, podemos concluir que cada decréscimo de uma unidade de pH multiplica
por dez vezes a concentração de íons hidrônio (e, portanto, a acidez do meio).
Assim, se considerarmos volumes iguais de três soluções aquosas com pH distintos, como pH = 5,
pH 5 4 e pH 5 3, vamos concluir que a terceira contém 10 vezes mais íons hidrônio que a solução de
pH 5 4 e 100 vezes mais íons hidrônio que a solução de pH 5 5.
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Capítulo 10