#Química - Volume 1 (2016) - Martha Reis

Trabalho em equipe
Os alunos podem ser divididos em grupos para analisar os gráficos fornecidos a seguir e redigir
um texto explicando por que o consumo per capita do ácido sulfúrico constitui um índice do desenvolvimento
técnico de um país.
Produção mundial de ácido sulfúrico
Aplicações do ácido sulfúrico
Produção mundial em toneladas: 183 milhões
Ilustrações técnicas: Banco de imagens/Arquivo da editora
açúcar e álcool
1%
tratamento
de água
1%
metalúrgicas
5%
químicos
7%
fertilizantes
78%
papel e celulose
3%
detergentes
1%
outros
4%
Fonte: Abiquim
60
50
40
30
20
10
0
39,9
32,9
China
EUA
Marrocos
9,5 9,1
Rússia
Índia
6,9 6,4 6,1 5,0 4,8 4,5 4,5 4,2
Japão
Brasil
tunísia
Chile
Canadá
Austrália
49,5
Coreia do Sul
Outros
Fonte dos gráficos disponível em: .
Acesso em: 2 set. 2015.
Fonte: British Sulphur
Cotidiano do
Químico
Diluição de ácido forte na água
No laboratório de química trabalhamos em pequena
escala. Os equipamentos são projetados, e
os experimentos programados para se utilizar o
mínimo de reagentes, gerando uma quantidade
mínima de resíduos e reduzindo ao máximo os riscos
às pessoas que estão no laboratório e ao meio
ambiente.
A indústria fornece o ácido sulfúrico a 98% em
massa, e dificilmente algum experimento de laboratório
utiliza o ácido nessa concentração. Assim, o
químico deve diluir o ácido para obtê-lo na concentração
desejada para seus experimentos.
Diluir significa aumentar a quantidade de solvente
(no caso, a água) em relação à quantidade de
soluto (no caso, o ácido) de modo a obter uma solução
menos concentrada. Ocorre que nesse caso
o solvente (água) reage violentamente com o soluto
(ácido sulfúrico) – reação de ionização – liberando
uma grande quantidade de calor capaz de causar
queimaduras sérias em quem estiver por perto. E
como o químico faz para diluir o ácido concentrado
na água sem se ferir?
Sempre que é necessária a manipulação de reagentes
concentrados, principalmente os que liberam
vapores tóxicos, como é o caso do ácido sulfúrico
fumegante, H 2
SO 4
(aq) 1 SO 3
(aq), o químico imprescindivelmente
trabalha na capela.
A capela possui um sistema de exaustores que
absorvem os vapores e os gases tóxicos, impedindo
que eles se propaguem pelo laboratório e contaminem
o ambiente.
Além disso, a fim de evitar a projeção do ácido
para fora do recipiente, em razão da reação extremamente
exotérmica, o que causa graves acidentes,
o químico faz a diluição despejando lenta e cuidadosamente
o ácido na água e nunca o contrário.
Ligação iônica e compostos inorgânicos 255