#Química - Volume 1 (2016) - Martha Reis

De acordo com o valor do grau de ionização α, os ácidos são classificados da
seguinte maneira:
• Ácido forte: possui α% maior do que 50%.
Exemplos: a 18 °C (solução diluída)
ácido clorídrico — HC,(aq) — α% = 92,5%
ácido nítrico — HNO 3
(aq) — α% = 92%
ácido sulfúrico — H 2
SO 4
(aq) — α% = 61%
• Ácido semiforte: possui α% entre 5% e 50%.
Exemplos: a 18 °C (solução diluída)
ácido sulfuroso — H 2
SO 3
(aq) — α% = 30%
ácido fosfórico — H 3
PO 4
(aq) — α% = 27%
ácido fluorídrico — HF(aq) — α% = 8,5%
• Ácido fraco: possui α% menor que 5%.
Exemplos: a 18 °C (solução diluída)
ácido sulfídrico — H 2
S(aq) — α% = 0,076%
ácido bórico — H 3
BO 3
(aq) — α% = 0,075%
ácido cianídrico — HCN(aq) — α% = 0,008%
Os valores de α (grau de ionização) são obtidos experimentalmente e tabelados
(não precisamos memorizá-los).
Note que um ácido
pode ser fraco e,
mesmo assim, ser
extremamente
perigoso, como é o
caso do ácido
cianídrico, HCN(aq).
Curiosidade
Raio atômico, eletronegatividade e força ácida
No caso dos hidrácidos (ácidos que não contêm
oxigênio na fórmula do composto anidro),
como HC,, HBr, HI, H 2
S, HCN, etc., comparando
elementos da mesma família da tabela perió dica,
observamos que, quanto maior o raio atômico
do átomo ligado ao hidrogênio e, portanto, menor
a eletronegatividade do átomo, maior será
a força do ácido.
Isso ocorre porque, à medida que o raio atômico
aumenta, a eletronegati vidade do átomo
diminui, portanto diminui a intensidade do dipolo
forma do na molécula do hidrácido.
raio atômico aumenta * * (
eletronegatividade diminui * * (
Estando pouco atraído pelo elemento que
forma o hidrácido, o hidrogênio é mais facilmente
“arran cado” pelo oxigênio da água, e o grau de
ionização do hidrácido é maior. Assim, temos:
ácidos fortes: HI(aq), HBr(aq) e HC,(aq) (ordem
decrescente);
ácido semiforte: HF(aq);
ácidos fracos: todos os demais.
No caso dos oxiácidos (ácidos que contêm oxigênio
na fórmula do composto anidro), por exemplo,
HC,O, HC,O 2
, HC,O 3
, HC,O 4
, a força do ácido
aumenta conforme o grau de oxigenação, ou seja,
conforme o número de oxigênios que estabelecem
ligação covalente com o átomo central (oxigênios
que não possuem ligação com hidrogênio). Esses
oxigênios, por causa da alta eletronegatividade
que possuem, vão provocar um deslocamento de
elétrons na molécula em sua direção. Como os
átomos de hidrogênio são geralmente os menos
ele trone gativos numa molécula de ácido, eles sofrerão
a maior deficiência eletrônica e serão arrancados
mais facilmente pelo oxigênio da água,
portanto o ácido será mais forte.
ácidos fortes: HC,O 4
(aq); HC,O 3
(aq); HNO 3
(aq);
H 2
SO 4
(aq) (ordem decrescente);
ácidos semifortes ou fracos: H 3
PO 4
(aq);
HC,O 2
(aq); HNO 2
(aq);
ácidos fracos: H 3
BO 3
(aq); HC,O(aq).
Ligação iônica e compostos inorgânicos 253