#Química - Volume 1 (2016) - Martha Reis

O cloro, que adquire carga negativa, transforma-se no ânion cloreto, C, 1– .
O mesmo processo de formação do íon hidrônio (ionização) ocorre para os
demais ácidos colocados em contato com a água.
Observe outros exemplos de reação de ionização total:
1 HCN(g) + 1 H 2
O(,) * * ( 1 H 3
O 1+ (aq) + 1 CN 1– (aq)
1 H 2
SO 3
(g) + 2 H 2
O(,) * * ( 2 H 3
O 1+ (aq) + 1 SO 3
2–
(aq)
1 H 3
PO 4
(s) + 3 H 2
O(,) * * ( 3 H 3
O 1+ (aq) + 1 PO 4
3–
(aq)
1 H 4
P 2
O 7
(s) + 4 H 2
O(,) * * ( 4 H 3
O 1+ (aq) + 1 P 2
O 7
4–
(aq)
É importante observar que a ionização de um ácido com mais de um hidrogênio
ionizável ocorre em etapas (é parcial) e, assim, é possível encontrar mais
de um tipo de ânion na solução ácida. Considere, por exemplo, a ionização do
ácido fosfórico:
1ª ionização parcial: 1 H 3
PO 4
+ 1 H 2
O(,) ** ( 1 H 3
O 1+ 1–
(aq) + 1 H 2 PO 4
(aq)
1–
2ª ionização parcial: 1 H 2 4
(aq) + 1 H 2
O(,) ** ( 1 H 3
O 1+ 2–
PO (aq) + 1 HPO 4
(aq)
2
2–
3ª ionização parcial: 4
(aq) + 1 H 2
O(,) ** ( 1 H 3
O 1+ 3–
1 HPO (aq) + 1 PO 4
(aq)
Equação global: 1 H 3
PO 4
(s) + 3 H 2
O(,) ** ( 3 H 3
O 1+ 3–
(aq) + 1 PO 4
(aq)
2
Logo, numa solução de ácido fosfórico, conforme as condições do meio (temperatura,
pressão, concentração), podemos encontrar não apenas ânions fosfato,
PO 4
3–
(aq), mas também ânions fosfato diácido, H 2
PO 4
1–
(aq), e fosfato monoácido,
HPO 4
2–
(aq).
O nome dos ácidos inorgânicos é fornecido pelo esquema:
O quadro a seguir traz exemplos de nomenclatura de ácidos formados pelo
elemento cloro, com a terminação do nome do ânion e a terminação do nome
do cátion. Esse quadro, da mesma forma que as tabelas de ânions e cátions,
pode ser consultado sempre que necessário, inclusive durante a resolução de
exercícios.
Ácido (fórmula
molecular)
ácido + nome do ânion com terminação trocada
Ânion formado em meio aquoso
(fórmula e nome)
Nome do ácido
HC,(aq) C, 1– (aq): cloreto Ácido clorídrico
HC,O(aq) C,O 1– (aq): hipoclorito Ácido hipocloroso
HC,O 2
(aq) C,O 2
1–
(aq): clorito Ácido cloroso
HC,O 3
(aq) C,O 3
1–
(aq): (orto)clorato Ácido (orto)clórico
HC,O 4
(aq) C,O 4
1–
(aq): perclorato Ácido perclórico
Em relação à
nomenclatura dos
ácidos, lembre-se de
que os elementos que
pertencem a uma
mesma família da
tabela perió dica
possuem
propriedades
químicas
semelhantes, portanto
geralmente formam
com postos com
fórmulas e nomes
análogos. Assim, por
exem plo, o bromo e o
iodo, da família dos
halogênios, formam
ácidos análogos aos
for mados pelo cloro,
como:
• HBr, ácido
bromídrico;
• HBrO, ácido
hipobromoso;
• HIO 2
, ácido iodoso;
• HIO 3
, ácido iódico;
• HIO 4
, ácido periódico.
Isso também ocorre
com as demais
fa mílias da tabela
periódica.
Ligação iônica e compostos inorgânicos 251