#Química - Volume 1 (2016) - Martha Reis

Saiba mais a respeito
da classificação dos
compostos inorgânicos
em: , acesso
em: 31 ago. 2015.
As propriedades e o comportamento químico dos compostos inorgânicos variam
conforme a substância (ou o solvente) com a qual estiverem interagindo.
Assim, para efeito de estudo dividimos os compostos inorgânicos em grupos,
de acordo com a sua constituição, sempre levando em consideração sua interação
com a água, pois o comportamento químico dos compostos inorgânicos
pode variar conforme a substância (ou o solvente) com a qual estiverem interagindo.
Os principais grupos de compostos inorgânicos são os ácidos, as bases, os
sais e os óxidos.
5 ácidos de Arrhenius
Por uma questão de
simplificação e de
padronização, e por
haver outros conceitos
mais abrangentes de
ácidos nos quais essas
substâncias estão
incluídas, é costume
atribuir tam bém ao
composto molecular a
conceituação e a
nomen clatura de ácido,
mesmo ao empregar a
teoria de Arrhenius.
Assim, HC,(g) também
pode ser denominado
ácido clorídrico.
Os ácidos são eletrólitos e, portanto, formam íons em solução aquosa.
A definição para ácidos atualmente, de acordo com o conceito de eletrólitos de
Arrhenius, é:
Ácidos são compostos covalentes que reagem com a água
(sofrem ionização) formando soluções que apre sentam
como único cátion o hidrônio, H 3
O 1+ .
A ionização é uma reação química que ocorre entre moléculas pro duzindo
íons que não existiam anteriormente. Considere, por exemplo, a seguinte reação
de ionização:
HC,(g) + H 2
O(,) * * ( H 3
O 1+ (aq) + C, 1– (aq)
cloreto de hidrogênio água cátion hidrônio ânion cloreto
A reação de ionização pode ser representada por:
• fórmulas eletrônicas:
H
ácido clorídrico
O
O
H C, 1– + H H ** ( H H + C, 1–
A ilustração
está fora de
escala. Cores
fantasia.
• fórmulas estruturais:
H
1+
Banco de imagens/
Arquivo da editora
Íon hidrônio hidratado:
H 3
O 1+ ∙ 3 H 2
O.
O fenômeno de hidratação
que ocorre com o cátion
hidrônio ocorre com qualquer
íon (cátion ou ânion) em meio
aquoso. De modo que o oxigênio
da água (δ–) fique voltado para
o cátion, e o hidrogênio (δ+)
fique voltado para o ânion.
O
O
H C, 1– + H H ** ( H H + C, 1–
As representações acima mostram como ocorre o fenôme no da ionização.
O cloro é mais eletronegativo que o hidro gênio e atrai o par de elétrons da ligação
covalente, originando um cárater parcial positivo (δ+) próximo ao hidrogênio
e um caráter parcial negativo (δ–) próximo ao cloro na molécula.
Ao entrar em contato com a água, o hidro gênio positivamente carregado da
molécula de HC, é fortemente atraído pelo oxigê nio da água, H 2
O (mais eletronegativo
que o cloro), e uma ligação covalente se estabelece, formando o cátion
hidrônio, H 3
O 1+ .
Em meio aquoso, o cátion hidrônio, H 3
O 1+ , é cercado de moléculas de água, dando
origem ao cátion hidroxônio, ou seja, o cátion hidrônio hidratado:
H 3
O 1+ ∙ 3 H 2
O ou H 9
O 4
1+
(representado ao lado).
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Capítulo 10