#Química - Volume 1 (2016) - Martha Reis

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Tabela dos principais cátions Monovalentes: 11 Bivalentes: 21 Trivalentes: 31 Tetravalentes: 41 Pentavalentes: 51 H 3 O 1+ hidrônio Be 2+ berílio A, 3+ alumínio Possuem uma única valência 1+ NH 4 amônio Mg 2+ magnésio Bi 3+ bismuto Li 1+ lítio Ca 2+ cálcio Na 1+ sódio Sr 2+ estrôncio k 1+ potássio Ba 2+ bário Rb 1+ rubídio Ra 2+ rádio Cs 1+ césio Ag 1+ prata Cu 1+ cobre i cuproso Hg 2 2+ mercúrio i mercuroso Zn 2+ zinco Cd 2+ cádmio Cu 2+ cobre ii cúprico Hg 2+ mercúrio ii mercúrico Au 1+ ouro i auroso Au 3+ ouro iii áurico Cr 2+ crômio ii cromioso Cr 3+ crômio iii crômico Fe 2+ ferro ii ferroso Fe 3+ ferro iii férrico Possuem mais de uma valência Co 2+ cobalto ii cobaltoso Ni 2+ níquel ii niqueloso Mn 2+ manganês ii manganoso Sn 2+ estanho ii estanoso Co 3+ cobalto iii cobáltico Ni 3+ níquel iii niquélico Mn 3+ manganês iii mangânico Sn 4+ estanho iV estânico Pb 2+ chumbo ii plumboso Pb 4+ chumbo iV plúmbico Pt 2+ platina ii platinoso Pt 4+ platina iV platínico ti 2+ titânio ii titanoso ti 4+ titânio iV titânico As 3+ arsênio iii arsenioso Sb 3+ antimônio iii antimonioso As 5+ arsênio V arsênico Sb 5+ antimônio V antimônico Ligação iônica e compostos inorgânicos 249
Saiba mais a respeito da classificação dos compostos inorgânicos em: , acesso em: 31 ago. 2015. As propriedades e o comportamento químico dos compostos inorgânicos variam conforme a substância (ou o solvente) com a qual estiverem interagindo. Assim, para efeito de estudo dividimos os compostos inorgânicos em grupos, de acordo com a sua constituição, sempre levando em consideração sua interação com a água, pois o comportamento químico dos compostos inorgânicos pode variar conforme a substância (ou o solvente) com a qual estiverem interagindo. Os principais grupos de compostos inorgânicos são os ácidos, as bases, os sais e os óxidos. 5 ácidos de Arrhenius Por uma questão de simplificação e de padronização, e por haver outros conceitos mais abrangentes de ácidos nos quais essas substâncias estão incluídas, é costume atribuir tam bém ao composto molecular a conceituação e a nomen clatura de ácido, mesmo ao empregar a teoria de Arrhenius. Assim, HC,(g) também pode ser denominado ácido clorídrico. Os ácidos são eletrólitos e, portanto, formam íons em solução aquosa. A definição para ácidos atualmente, de acordo com o conceito de eletrólitos de Arrhenius, é: Ácidos são compostos covalentes que reagem com a água (sofrem ionização) formando soluções que apre sentam como único cátion o hidrônio, H 3 O 1+ . A ionização é uma reação química que ocorre entre moléculas pro duzindo íons que não existiam anteriormente. Considere, por exemplo, a seguinte reação de ionização: HC,(g) + H 2 O(,) * * ( H 3 O 1+ (aq) + C, 1– (aq) cloreto de hidrogênio água cátion hidrônio ânion cloreto A reação de ionização pode ser representada por: • fórmulas eletrônicas: H ácido clorídrico O O H C, 1– + H H ** ( H H + C, 1– A ilustração está fora de escala. Cores fantasia. • fórmulas estruturais: H 1+ Banco de imagens/ Arquivo da editora Íon hidrônio hidratado: H 3 O 1+ ∙ 3 H 2 O. O fenômeno de hidratação que ocorre com o cátion hidrônio ocorre com qualquer íon (cátion ou ânion) em meio aquoso. De modo que o oxigênio da água (δ–) fique voltado para o cátion, e o hidrogênio (δ+) fique voltado para o ânion. O O H C, 1– + H H ** ( H H + C, 1– As representações acima mostram como ocorre o fenôme no da ionização. O cloro é mais eletronegativo que o hidro gênio e atrai o par de elétrons da ligação covalente, originando um cárater parcial positivo (δ+) próximo ao hidrogênio e um caráter parcial negativo (δ–) próximo ao cloro na molécula. Ao entrar em contato com a água, o hidro gênio positivamente carregado da molécula de HC, é fortemente atraído pelo oxigê nio da água, H 2 O (mais eletronegativo que o cloro), e uma ligação covalente se estabelece, formando o cátion hidrônio, H 3 O 1+ . Em meio aquoso, o cátion hidrônio, H 3 O 1+ , é cercado de moléculas de água, dando origem ao cátion hidroxônio, ou seja, o cátion hidrônio hidratado: H 3 O 1+ ∙ 3 H 2 O ou H 9 O 4 1+ (representado ao lado). 250 Capítulo 10
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Martha Reis Qu’mica Manual do Pro
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Diretoria editorial Lidiane Vivaldi
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) Configuração eletrônica: 1s 2
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Solicite aos seus alunos uma pesqui
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