#Química - Volume 1 (2016) - Martha Reis

Se um átomo isolado de cloro, C,(g), libera 5,797 ∙ 10 –22 kJ de energia
(ou 349 kJ/mol de átomos) para se transformar no ânion cloreto,
C, 1– (g), isso significa que ele passa para um estado de maior estabilidade,
portanto, a tendência de os ametais formarem ânions revela-se
em qualquer situação.
As substâncias constituídas por átomos de metais e ametais,
como o cloreto de sódio, NaC,(s), por exemplo, são deno minadas
substâncias iônicas ou compostos iôni cos porque, quando a substância
simples sódio metá lico, Na(s), entra em contato com moléculas
de gás cloro, C, 2
(g), ocorre uma violenta reação química que
provo ca a formação de cátions Na 1+ e ânions C, 1– , que permanecem
fortemente ligados uns aos outros por força de atração elétrica
entre cargas opostas, formando o composto repre sentado pela fórmula
unitária NaC,(s).
2 Na(s) + 1 C, 2
(g) * * ( 2 NaC,(s) + 642,4 kJ/mol de NaC,(s)
O fato de a reação de formação do cloreto de sódio, NaC,(s), ocorrer
com grande liberação de ener gia indica que esse composto é muito
mais estável do que eram as substâncias simples sódio metálico, Na(s),
e gás cloro, C, 2
(g), isoladamente.
E como podemos saber se a ligação estabelecida entre dois átomos
de elementos químicos diferentes será uma ligação covalente polar ou
uma ligação iônica?
Uma forma é calcular a diferença de eletronegatividade entre os
átomos desses elementos e a partir desse cálculo verificar qual a
porcentagem de caráter iônico da ligação conforme mostram as tabelas
ao lado.
Acompanhe os exemplos abaixo, dados os valores da eletronegatividade
dos elementos (i E– = valor maior – valor menor):
Elemento Na Mg A, Pb F O C, P
Eletronegatividade 1,0 1,2 1,5 1,7 4,0 3,5 3,0 2,1
Diferença de eletronegatividade (i E–) dos átomos nos compostos:
• NaC,: 3,0 – 1,0 = 2,0 (%Ci = 63%; predominantemente iônico)
• MgC, 2
: 3,0 – 1,2 = 1,8 (%Ci = 55%; predominantemente iônico)
• A,F 3
:
• A,P:
• PbO 2
:
4,0 – 1,5 = 2,5 (%Ci = 79%; predominantemente iônico)
2,1 – 1,5 = 0,6 (%Ci = 19%; predominantemente covalente)
3,5 – 1,7 = 1,8 (%Ci = 55%; predominantemente iônico)
E por que alguns elementos têm tendência a formar cátions
monovalentes enquanto outros formam cátions bivalentes, trivalentes
ou tetravalentes?
Uma explicação experimental para esse fenômeno está na energia
de ionização necessária para retirar um, dois, três ou quatro
elétrons do átomo neutro e isolado.
predominantemente covalente
predominantemente iônico
i E– = diferença de
eletronegatividade
entre os átomos que
estabelecem a ligação
% Ci = porcentagem
de cará ter iônico
Porcentagem de
caráter iônico
i E–
% Ci
0,5 6
0,6 9
0,7 12
0,8 15
0,9 19
1,0 22
1,1 26
1,2 30
1,3 34
1,4 39
1,5 43
1,6 47
i E–
% Ci
1,7 51
1,8 55
1,9 59
2,0 63
2,1 67
2,2 70
2,3 74
2,4 76
2,5 79
2,6 82
2,7 84
2,8 86
Fonte: AtkiNS, Peter; JONES,
Loretta. Princípios de Química:
questionando a vida moderna.
São Paulo: Bookman, 2006.
Ligação iônica e compostos inorgânicos 243