#Química - Volume 1 (2016) - Martha Reis

1 Liga•‹o inica
Quando a diferença de eletronegatividade entre dois átomos de elementos
químicos distintos é maior do que 1,6, a ligação entre eles é predominantemente
iônica, ou seja, obtida pela formação de íons positivos e negativos que permanecem
juntos por atração eletrostática.
A ligação iônica é sempre uma ligação polar, e a intensidade do dipolo formado
entre os átomos aumenta com o aumento da diferença de eletronegatividade
entre eles.
Esquema da ligação iônica:
Átomo com baixa
eletronegatividade
1
Átomo com alta
eletronegatividade
Formação de íon positivo
(cátion)
Formação de íon negativo
(ânion)
Atração eletrostática entre
cátions e ânions
Substância iônica ou
composto iônico
Os metais são elementos que possuem baixa eletronegatividade (ou alta
eletropositividade) e, consequentemente, tendem a formar cátions.
É importante observar, porém, que a tendência de um átomo metálico isolado
é per manecer como está, pois para retirarmos 1 elétron de seu nível mais
externo, pre cisamos fornecer uma energia denominada primeira energia de ionização
(veja página 190).
Exemplo:
1 Na(g) + 8,233 ? 10 –22 kJ * * ( 1 Na 1+ (g) + 1 e–
Se um átomo isolado de sódio absorve 8,233 ∙ 10 –22 kJ de energia para se
transformar no cátion sódio, Na 1+ (g), isso significa que ele passa para um estado
de maior instabilidade. Logo, a tendência de os metais formarem cátions só se
manifesta na presen ça de átomos que tenham tendência a formar ânions, isto
é, de receber elétrons, o que leva à formação de íons de cargas opostas que se
atraem mutuamente.
Os ametais, ao contrário, são elementos que pos suem como característica
prin cipal a alta eletronega tividade e a consequente tendência a formar ânions.
Essa tendência se verifica inclusive para o átomo isolado.
Exemplo:
1 C,(g) + 1 e– * * ( 1 C, 1– (g) + 5,797 ? 10 –22 kJ
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Capítulo 10