#Química - Volume 1 (2016) - Martha Reis
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CAPÍTULO<br />
10<br />
Ligação iônica e<br />
compostos inorgânicos<br />
FOI NOTÍCIA!<br />
Chuva ácida<br />
Aqueima de carvão, de combustíveis fósseis e<br />
os poluentes industriais lançam dióxido de<br />
enxofre e dióxido de nitrogênio na atmosfera.<br />
Esses gases combinam-se com o hidrogênio<br />
presente na atmosfera sob a forma de vapor de<br />
água, resultando em chuvas ácidas. As águas da<br />
chuva, assim como a geada, a neve e a neblina, ficam<br />
carregadas de ácido sulfúrico ou ácido nítrico. Ao<br />
caírem na superfície, alteram a composição química<br />
do solo e das águas, atingem as cadeias alimentares,<br />
destroem florestas e lavouras, atacam estruturas<br />
metálicas, monumentos e edificações.<br />
O gás carbônico, CO 2<br />
, expelido pela nossa respiração,<br />
é consumido, em parte, pelos vegetais plâncton<br />
e fitoplâncton, e o restante permanece na atmosfera.<br />
A concentração de CO 2<br />
no ar atmosférico tem se tornado<br />
cada vez maior por causa do grande aumento da<br />
queima de combustíveis contendo carbono na sua<br />
constituição. Tanto o gás carbônico como outros óxidos<br />
ácidos, por exemplo SO 2<br />
e NO x<br />
, são encontrados<br />
na atmosfera, e as suas quantidades crescentes são<br />
um fator de preo cupação para os seres humanos, pois<br />
causam, entre outras coisas, as chuvas ácidas.<br />
Ao contrário do que se imagina, mesmo nos locais<br />
mais limpos, como o Ártico, a água da chuva é levemente<br />
ácida (pH 5,6). O pH mede o teor de íons positivos<br />
de hidrogênio de uma solução. A tabela do pH vai<br />
do zero ao quatorze: quanto maior for a concentração<br />
daqueles íons, menor será o pH, logo, mais ácida a<br />
chuva. Em várias cidades do oeste da Europa e do leste<br />
dos Estados Unidos, a chuva chegou a ter pH entre<br />
2 e 3, ou seja, entre o do vinagre e o do suco de limão.<br />
O termo ‘chuva ácida’ foi usado pela primeira<br />
vez por Robert Angus Smith, químico e climatologista<br />
inglês. Ele usou a expressão para descrever a<br />
precipitação ácida que ocorreu sobre a cidade de<br />
Manchester no início da Revolução Industrial. Com<br />
o desenvolvimento e o avanço industrial, os problemas<br />
inerentes às chuvas ácidas têm se tornado<br />
cada vez mais sérios. Um dos problemas das chuvas<br />
ácidas é o fato de estas poderem ser transportadas<br />
por grandes distâncias, podendo cair em locais onde<br />
não há queima de combustíveis.<br />
A poluição que sai das chaminés é levada pelo<br />
vento, sendo que uma parte dela pode permanecer<br />
no ar durante semanas, antes de se depositar no<br />
solo. Nesse período, pode ter viajado muitos quilômetros.<br />
Quanto mais a poluição permanece na atmosfera,<br />
mais a sua composição química se altera,<br />
transformando-se num complicado coquetel de<br />
poluentes que prejudica o meio ambiente. [...]”<br />
Disponível em: . Acesso em: 2 set. 2015.<br />
SelectStock/Getty Images<br />
Você acabou de ler um artigo que explica o problema da<br />
chuva ácida. Segundo esse artigo, mesmo a chuva livre<br />
de poluição é levemente ácida, com pH 5 5,6. Você sabe<br />
o que é pH e o que significam esses valores?<br />
O pH da água da chuva em<br />
cidades do oeste da Europa e do<br />
leste dos Estados Unidos chegou<br />
a valores tão baixos quanto o<br />
do vinagre e o do suco de limão.<br />
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