#Química - Volume 1 (2016) - Martha Reis

Analisando a tabela da página 221, o que você conclui?
Como variam as temperaturas de fusão e de ebulição das substâncias com
o aumento da massa molar comparando compostos cujas moléculas estabelecem
o mesmo tipo de força intermolecular?
Comparando compostos cujas moléculas estabelecem forças intermoleculares
diferentes, como variam as temperaturas de fusão e de ebulição?
Você deve ter percebido que quanto maior a massa molar, maiores serão as
temperaturas de fusão e de ebulição da substância.
Isso ocorre porque, quanto mais elevada a massa molar da subs tância, maior
a inércia das moléculas que a constituem. Logo, a quantidade de ener gia necessária
para fazê-la mudar de estado de agre gação será maior.
Comparando-se substâncias covalentes de massas molares próximas, as temperaturas
de fusão e de ebulição vão variar conforme a intensidade da força intermolecular
existente.
Quanto mais intensas forem as forças intermole culares, maior será a energia
necessária para sepa rar as moléculas e fazer a substância mudar de estado de
agregação.
Portanto, substâncias que fazem liga ções de hi drogê nio possuem temperaturas
de fusão e de ebulição maio res do que substâncias cujas moléculas estão
ligadas por forças de dipolo permanente, e estas, por sua vez, possuem temperaturas
de fusão e de ebulição maiores do que substâncias cujas moléculas estão
ligadas por forças de dipolo induzido.
As temperaturas de fusão e de ebulição variam da seguinte forma em relação
às forças intermoleculares que estabelece:
ligações de hidrogênio > dipolo permanente > for ças de dipolo induzido
Estado de agregação
Quanto maior a massa molar e quanto mais inten sas as forças intermoleculares,
maior a tendência de a substância apresentar-se na fase sólida em
condições ambientes, e vice-versa.
Arsgera/Shutterstock
Solubilidade
Em geral, compostos covalentes formados por moléculas po lares são solúveis
em solventes polares. Já os compostos covalentes formados por moléculas apolares
são solúveis em sol ventes apolares (regra: semelhante dissolve semelhante).
Exemplos: A água, H 2
O(,), polar, dissolve a amônia, NH 3
(g), polar. Já o tetracloreto
de carbono, CC, 4
(,), apolar, dissolve o iodo, I 2
(s), apolar. É por isso, por exemplo,
que usamos água para dissolver e limpar os resíduos das tintas à base de água e
usamos aguarrás para dissolver e limpar os resíduos de tintas à base de óleo.
O vidro é um exemplo de
substância covalente
de baixa tenacidade.
Tenacidade
A tenacidade é definida como a resistência que o material apresenta ao
choque mecânico (quando submetido a um impacto).
As substâncias covalentes em geral possuem baixa resistência ao impacto.
São sólidos quebradiços. O próprio diamante (um dos mate riais de maior dureza)
pode se partir ao sofrer um forte impacto.
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Capítulo 8