#Química - Volume 1 (2016) - Martha Reis

Exercício resolvido
3 (Unicamp-SP) Considere três substâncias: metano, CH 4
, amônia, NH 3
e água, H 2
O e três temperaturas de ebulição:
373 K, 112 K e 240 K.
Levando-se em conta a estrutura e a polaridade das moléculas dessas substâncias, pede-se:
a) Correlacionar as temperaturas de ebulição às substâncias.
b) Justificar a correlação que você estabeleceu.
Resolução
a) A água apresenta a maior temperatura de ebulição, seguida pela amônia e depois pelo metano. H 2
O: 373 K;
NH 3
: 240 K e CH 4
: 112 K.
b) As moléculas de água fazem ligações de hidrogênio (forças intermoleculares muito intensas), por isso apresentam
a maior temperatura de ebulição. As moléculas de amônia também fazem ligações de hidrogênio, mas a diferença
de eletronegatividade entre hidrogênio e nitrogênio é menor que a existente entre hidrogênio e oxigênio; por
isso, a temperatura de ebulição da amônia é menor que a da água. As moléculas de metano são apolares e unidas
por forças de dipolo induzido, assim possuem temperatura de ebulição menor que a da amônia e a da água.
X
X
X
Exercícios
15 (Fameca-SP) Compostos HF, NH 3
e H 2
O apresentam
elevados pontos de fusão e de ebulição quando comparados
a H 2
S e HC,, por exemplo, devido:
a) às forças de dipolo induzido.
b) às forças de London.
c) às ligações de hidrogênio.
d) às interações eletrostáticas.
e) às ligações iônicas.
16 (FCMSC-SP) À temperatura ambiente, a acetona evapora
mais rapidamente do que a água. Assim, pode-se
concluir que, em relação à água, a acetona apresenta:
a) ponto de ebulição mais alto.
b) ligações intermoleculares mais fracas.
c) pressão de vapor menor.
d) ligações de hidrogênio em maior número.
e) configuração geométrica menos simétrica.
17 (UFRGS-RS) O gás metano, CH 4
, pode ser obtido no
espaço sideral pelo choque entre os átomos de hidrogênio
liberados pelas estrelas e o grafita presente na poeira
cósmica. Sobre as moléculas do metano, pode-se
afirmar que o tipo de ligação intermolecular e sua geometria
são, respectivamente,
a) ligações de hidrogênio e tetraédrica.
b) forças de dipolo induzido e trigonal plana.
c) covalentes e trigonal plana.
d) forças de dipolo induzido e tetraédrica.
e) ligações de hidrogênio e trigonal plana.
18 (FEI-SP) Qual o tipo de interação que se manifesta
entre moléculas de:
a) HI(,)? b) NH 3
(,)? c) CH 4
(,)?
atenção!
Não escreva no seu livro!
19 (Unicamp-SP) Considere os processos I e II representados
pelas equações:
H 2
O(,) * I ( H 2
O(g) * II ( 2 H(g) 1 O(g)
Quais ligações são rompidas em cada um dos processos?
20 (UPM-SP) A observação e o estudo da natureza das
substâncias e de seu comportamento são intrigantes e
por isso fascinantes. Leia com atenção os fatos reais relatados
a seguir e assinale a alternativa incorreta que
está relacionada a esses fatos.
– A água, ao contrário da maioria das substâncias, aumenta
de volume ao se solidificar.
– A água, apesar de líquida nas condições ambientes,
pode ser obtida pela reação entre os gases hidrogênio
e oxigênio.
a) A estrutura hexagonal da água mantida pelas ligações
de hidrogênio no estado sólido provoca “um
vazio” dentro do cristal de gelo, tornando-o mais
volumoso.
b) A existência de dipolos elétricos na água faz com que
as moléculas se atraiam fortemente, levando-as ao
estado líquido.
X c) Ao contrário do que ocorre na água, substâncias simples
como o hidrogênio e o oxigênio apresentam grande
força de atração entre suas moléculas, portanto
são gases.
d) Substâncias simples como o H 2
e o O 2
possuem forças
de atração fracas entre suas moléculas, logo
são gases.
e) O estado físico das substâncias depende das forças
de atração entre suas moléculas.
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Capítulo 8