#Química - Volume 1 (2016) - Martha Reis

Legenda da tabela:
carbono
oxigênio
silício
alumínio
As ilustrações
estão fora de escala.
Cores fantasia.
Macromoléculas
Os compostos covalentes também podem formar macromoléculas que
são constituídas de um número muito grande de átomos, geralmente indeterminado,
ligados uns aos outros por ligações covalentes, originando uma
estrutura única. As macromoléculas formam os cristais covalentes ou cristais
atômicos, que possuem altas temperaturas de fusão e de ebulição, além de
elevada dureza.
O quadro a seguir fornece alguns exemplos de macromoléculas importantes.
Macromolécula Exemplos Características Estrutura cristalina
Diamante
C n
(s)
Cada átomo de car bono faz quatro ligações
covalentes simples com outros átomos de
carbono, originando uma estrutura tetraédrica.
O diamante é o material de maior dureza na
escala de Mohs (ver página 223).
Formadas
por um único
elemento
químico
Grafita
C n
(s)
Os átomos de carbono fazem uma ligação
covalente dupla e duas ligações covalentes
simples, de modo que cada átomo de carbono se
encontra ligado a três outros átomos de carbono,
formando placas de hexágonos que são mantidas
juntas por forças de dipolo induzido. Os elétrons
da ligação dupla sofrem ressonância, por isso a
grafita conduz eletricidade.
Sílica
(SiO 4
) n
(s)
Cada átomo de silício encontra-se ligado a quatro
átomos de oxigênio (por meio de ligações
simples), seguindo os vértices de um tetraedro
regular. Por sua vez, cada átomo de oxigênio
encontra-se ligado a dois átomos de silício.
Formadas
por elementos
químicos
diferentes
Coríndon
(A, 2
O 3
) n
(s)
Quando puro, forma cristais hexagonais incolores
(safiras incolores), mas pode se apresentar
em diversas cores ou tonalidades diferentes de
uma mesma cor, devido à presença de impurezas
metálicas em sua composição. Por exemplo,
o rubi, vermelho vivo, contém crômio, e a safira,
azulada, contém cobalto ou titânio.
Ilustrações técnicas: Banco de imagens/Arquivo da editora
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Capítulo 8