#Química - Volume 1 (2016) - Martha Reis

11 Forças intermoleculares
• Por que alguns insetos podem andar sobre a água?
• Por que a cola cola?
• Como se formam as bolhas de sabão?
• Por que o óleo se espalha uniformemente na superfície da água?
Para responder a essas perguntas, precisamos saber o que mantém coesas as
moléculas de uma substância, entender por que elas não se separam em moléculas
isoladas e descobrir o que as faz ficarem juntas.
Essas dúvidas começaram a ser desvendadas em 1873 por Johannes
Diederik van der Waals (1837-1923), que determinou as forças que se estabelecem
entre as moléculas. Essas forças, em sua homenagem, foram denominadas forças
de Van der Waals.
As principais forças de Van der Waals são forças de dipolo induzido (forças de
London), forças de dipolo permanente e ligações de hidrogênio.
As forças intermoleculares explicam muitas propriedades das subs tâncias,
como as temperaturas de fusão e de ebulição e a densidade.
Dipolo induzido
As forças de dipolo induzido são de fraca intensidade e ocorrem entre moléculas
apolares ou entre átomos de gases nobres quando estes se aproximam,
o que causa repulsão entre suas eletrosferas.
Essa repulsão provoca um movimento dos elétrons, que vão se acumular numa
única região da molécula ou do átomo, deixando a região oposta com deficiência
de carga negativa. Cria-se assim um dipolo.
A molécula ou o átomo em que se formou o dipolo induz as outras moléculas
ou átomos da substância a formar dipolos também, dando origem a uma
pequena força de atração elétrica entre elas.
As ilustrações
estão fora de
escala. Cores
fantasia.
Lembre-se de que as
eletrosferas dos
áto mos contêm
elétrons e de que
cargas elétricas de
mesmo sinal (no caso,
negativo) se repelem.
repulsão elétrica
dipolo induzido
Ilustração esquemática em cores fantasia sobre a formação de um dipolo
induzido entre átomos do gás nobre hélio (Z 5 2).
Esse fenômeno prossegue, dando origem a uma pequena força de
atração elétrica que sustenta os chamados cristais moleculares.
Algumas substâncias cujas moléculas se mantêm unidas por
forças de dipolo induzido, como o gás carbônico sólido (gelo-
-seco) e o iodo, sofrem sublimação porque a energia necessária
para romper essas forças é pequena.
Modelo para o cristal molecular de dióxido de carbono, CO 2
, na fase sólida.
Ilustrações técnicas: Banco de imagens/Arquivo da editora
Ligações covalentes e forças intermoleculares 215