#Química - Volume 1 (2016) - Martha Reis

9 Polaridade da ligação covalente
Quando dois átomos compartilham elétrons em uma ligação covalente,
essa ligação pode ser apolar ou polar, de acordo com a diferença de eletronegatividade
entre os átomos, como mostra o quadro a seguir:
As ilustrações
estão fora de
escala. Cores
fantasia.
Tipo de ligação Apolar Polar
Características
Ocorre entre átomos do mesmo elemento
químico, que consequentemente não
apresentam diferença de eletronegatividade.
Nesse caso, os pares de elétrons
compartilhados ficam distribuídos
igualmente entre os dois átomos que não
adquirem caráter parcial (δ 0 ). A ligação que
se estabelece é 100% covalente (apolar).
Ocorre entre átomos de elementos químicos diferentes,
ou seja, com diferentes eletronegatividades. Nesse caso,
o átomo mais eletronegativo exerce uma atração sobre
os pares de elétrons compartilhados, adquirindo um
caráter parcial negativo (δ 2 ).
Consequentemente, o átomo menos eletronegativo
adquire um caráter parcial positivo (δ 1 ).
A ligação que se estabelece é covalente polar.
Exemplo
Molécula de H 2
(g)
Molécula de HC,(g)
ß 0 ß 0
d 11
H H
H
d21
C,
Ilustrações: Banco de imagens/
Arquivo da editora
também é possível que uma molécula apresente ligações polares e ligações
apolares. É o que ocorre, por exemplo, no peróxido de hidrogênio, H 2
O 2
.
ligação polar
H
O O
H
ligação apolar
Note que o caráter parcial (negativo ou positivo) de um átomo obtido pelo
deslocamento de elétrons na molécula é diferente da carga elétrica de um íon
simples, que apresenta um número de elétrons maior ou menor do que o número
de prótons.
Se considerarmos o fenômeno das liga ções químicas sob o aspecto da eletronegatividade
dos átomos, podemos concluir:
Aumentando a diferença de eletro ne gatividade entre dois átomos,
o caráter da ligação passa pro gres sivamente de 100% covalente
para covalente polar, até chegar a acentuadamente iônico, ou seja,
em que o composto é formado por íons.
Lembre-se de que não podemos atribuir um único caráter ou carga parcial
(d) a determinado átomo, pois isso varia conforme a combinação de átomos
ligados.
Por exemplo, o hidrogênio, na molécula de H 2
, possui caráter zero (d 0 ) e, na
molécula de HC,, possui caráter 11 (d 11 ).
Ligações covalentes e forças intermoleculares 211