#Química - Volume 1 (2016) - Martha Reis

O cálculo da carga formal
Considere as seguintes possibilidades de estrutura de Lewis para a molécula
de SO 2
:
Estrutura 1: real
Estrutura 2: que segue a regra do octeto
O
S
O
O
S
O
Por que a estrutura 1 é a correta, e não a estrutura 2? A resposta está no
cálculo da carga formal:
Carga formal 5 V 2 (L 1 1/2 S)
em que:
V é o número de elétrons de valência do átomo livre.
L é o número de elétrons presentes nos pares isolados (não
ligantes) do átomo na estrutura.
S é o número total de elétrons compartilhados pelo átomo
na estrutura.
Se há duas ou mais estruturas de Lewis possíveis para uma molécula ou um
íon, a estrutura que possui maior probabilidade de existência real é aquela que
apresenta a menor energia possível, ou seja, aquela em que a carga formal de
cada átomo na molécula é mais próxima de zero.
Efetuando o cálculo da carga formal para os átomos de oxigênio e enxofre
nas estruturas 1 e 2, temos:
Oxigênio: 1s 2 2s 2 2p 4 ∴ V 5 6 (seis elétrons de valência)
Enxofre: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 ∴ V 5 6 (seis elétrons de valência)
Estrutura 1: Estrutura 2:
O
S
O
l
O
0
S
0 0
l
O
O
S
O
0
l
O
11
S
k
O
21
Oxigênio: L 5 4 (4 elétrons não ligantes) Oxigênio: L 5 4 (4 elétrons não ligantes)
S 5 4 (4 elétrons compartilhados)
S 5 4 (4 elétrons compartilhados)
Cf O
5 6 2 (4 1 1/2 4) V Cf O
5 0 Cf O
5 6 2 (4 1 1/2 4) V Cf O
5 0
Enxofre: L 5 2 (2 elétrons não ligantes) Enxofre: L 5 2 (2 elétrons não ligantes)
S 5 8 (8 elétrons compartilhados)
S 5 6 (6 elétrons compartilhados)
Cf S
5 6 2 (2 1 1/2 8) V Cf S
5 0 Cf S
5 6 2 (2 1 1/2 6) V Cf S
5 11
Oxigênio: L 5 4 (4 elétrons não ligantes) Oxigênio: L 5 6 (6 elétrons não ligantes)
S 5 4 (4 elétrons compartilhados)
S 5 2 (2 elétrons compartilhados)
Cf O
5 6 2 (4 1 1/2 4) V Cf O
5 0 Cf O
5 6 2 (6 1 1/2 2) V Cf O
5 21
Quanto mais baixa a carga formal dos átomos na molécula, melhor terá sido
a distribuição dos elétrons entre os átomos na sua formação e, portanto, maior
a probabilidade de existência real da estrutura.
Ligações covalentes e forças intermoleculares 209