#Química - Volume 1 (2016) - Martha Reis

8 Expansão e contração do octeto
Como vimos, vários elementos representativos – principalmente aqueles que
vamos estudar – respeitam a regra do octeto na formação de moléculas. Mas
existem muitas exceções a essa regra:
• elementos cujos átomos adquirem estabilidade com um número maior do que
oito elétrons na camada de valência (expansão do octeto).
• elementos cujos átomos adquirem estabilidade com um número menor do
que oito elétrons na camada de valência (contração do octeto).
É isso que veremos a seguir.
Expans‹o de octeto
Ocorrem exclusivamente com elementos do terceiro período em diante da
tabela periódica, como o fósforo e o enxofre, por exemplo. Os elementos do
segundo período nunca expandem seu octeto.
Observe, por exemplo, as fórmulas estruturais a seguir:
O
O
P
O
H
O
H
H
H
H
O
O
S
H 2
SO 4
: sulfato de
hidrogênio
O
O
O
S
SO 2
: dióxido
de enxofre
O
O
O
S
SO 3
: trióxido
de enxofre
O
H 3
PO 4
: fosfato de hidrogênio
• No fosfato de hidrogênio, H 3
PO 4
, o fósforo (Z 5 15 e configuração eletrônica
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 ) adquire estabilidade compartilhando seus cinco elétrons de
valência com átomos de oxigênio (Z 5 8; 1s 2 2s 2 2p 4 ). Os átomos de oxigênio
adquirem o octeto, mas o fósforo não, pois ele fica com dez elétrons na camada
de valência.
• No sulfato de hidrogênio, H 2
SO 4
, o enxofre (Z 5 16 e configuração eletrônica
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 ) adquire estabilidade compartilhando seus seis elétrons de
valência com quatro átomos de oxigênio (Z 5 8; 1s 2 2s 2 2p 4 ). Os átomos de oxigênio
adquirem o octeto, mas o enxofre não, pois ele fica com doze elétrons na
camada de valência.
• No dióxido de enxofre, SO 2
, o enxofre adquire estabilidade compartilhando
quatro elétrons de valência com dois átomos de oxigênio. Os átomos de oxigênio
adquirem o octeto, mas o enxofre não, pois ele fica com dez elétrons na
camada de valência.
• No trióxido de enxofre, SO 3
, o enxofre adquire estabilidade compartilhando
todos os seus seis elétrons de valência com três átomos de oxigênio. Os átomos
de oxigênio adquirem o octeto, mas o enxofre não, pois ele fica com doze elétrons
na camada de valência.
Note que todas essas moléculas são perfeitamente estáveis, o que mostra que
a regra do octeto é, de fato, apenas uma ferramenta útil em casos específicos.
Ligações covalentes e forças intermoleculares 207