#Química - Volume 1 (2016) - Martha Reis

Exercício resolvido
1 (Unicamp-SP) Observe as seguintes fórmulas eletrônicas
(fórmulas de Lewis):
H
C H H;
H
N
H H;
H
O
H H;
Consulte a classificação periódica e escreva as fórmulas
eletrônicas das moléculas for madas pelos elementos:
a) fósforo e hidrogênio;
b) enxofre e hidrogênio;
c) flúor e carbono.
H
F
Resolução
Pelos exemplos podemos concluir o número de ligações
covalentes que cada elemento faz para adquirir estabilidade:
• o hidrogênio faz uma ligação.
• o nitrogênio faz três ligações e, como o fósforo é da
família do nitrogênio, também faz três ligações.
• o oxigênio faz duas ligações e, como o enxofre é da
família do oxigênio, também faz duas ligações.
Logo, temos:
S
a) P
H H b) H H c)
H
F
F
C
F
F
X
Exercícios
1 Em relação à ligação covalente estabelecida en tre
ametais e/ou hidrogênio, responda aos itens a seguir.
a) Qual a principal propriedade desses elementos que
justifica a ligação covalente?
b) O que caracteriza esse tipo de ligação?
c) A ligação covalente ocorre com liberação ou absor ção
de energia? Por quê?
d) Que tipo de estrutura podemos esperar quando os
átomos estabelecem ligações covalentes?
e) Quais as forças que agem entre dois átomos (iguais
ou diferentes) que estabelecem uma ligação cova lente?
Exemplifique utilizando o caso do hidrogênio, H 2
(g).
2 A estrutura eletrônica do ozônio é representada
pelas formas de ressonância:
—
—
O
O
ou
O O
—
—
—
—
—
—
—
Em relação a essa substância, responda:
a) Como se sabe que o ozônio sofre ressonância?
b) O que é um híbrido de ressonância? Represente o híbrido
de ressonância do ozônio.
c) Forneça outro exemplo de substância que sofre ressonância,
indique as formas de ressonância possíveis
e o respectivo híbrido de ressonância.
3 Em certas condições, a molécula de hidro gênio dissocia-se
de acordo com a equação: 1 H k H(g) *( 2 H(g).
Podemos afirmar que nessa dissociação ocorre:
a) liberação de energia.
b) absorção de energia.
c) formação de íons.
—
—
—
O
—
O
—
—
—
d) ganho de estabilidade.
e) formação de ligação
covalente.
atenção!
Não escreva no seu livro!
4 Os átomos dos elementos relacionados a seguir
estabele cem entre si ligação(ões) covalente(s) para adquirir
estabili dade. Forneça para cada caso a fórmula
molecular, a estru tural e a eletrônica (de Lewis) das substâncias
obtidas. Dados: 1
H; 7
N; 16
S; 17
C,; 35
Br; 53
I.
a) H e Br b) C, e S c) N e I
5 A seguir estão relacionados alguns hidrocar bonetos.
Forneça as fórmulas eletrônica (de Lewis) e estrutural de
cada um, sabendo que todos possuem molé culas simétricas,
ou seja, passar uma linha imaginá ria pelo meio da
molécula resulta em dois lados iguais. Dados: 1
H e 6
C.
a) Etano, C 2
H 6
. b) Eteno, C 2
H 4
. c) Etino, C 2
H 2
.
6 (UFPA) Os átomos dos elementos se ligam uns aos
outros através de ligação simples, dupla ou tripla, procurando
atingir uma situação de maior estabilidade, e o
fazem de acordo com a sua valência (capacidade de um
átomo ligar-se a outros), conhecida através de sua configuração
eletrônica. Assim, verifica-se que os átomos
das moléculas H 2
, N 2
, O 2
, C, 2
estão ligados de acordo com
a valência de cada um na alternativa:
X a) N m N, O l O, C, k C,, H k H.
b) H k H, N m N, O k O, C, l CL.
c) N m N, O k O, H l H, C, l CL.
d) H k H, O m O, N k N, C, l CL.
e) C, k C,, N l N, H l H, O m O.
7 (Unifor-CE) À molécula de água, H 2
O, pode-se adicionar
o próton H 11 , produzindo o íon hidrônio, H 3
O 11 .
H
O H
1 H 11 *(
H
O H
H
No íon hidrônio, quantos pares de elétrons pertencem,
no total, tanto ao hidrogênio quanto ao oxigênio?
a) 1 b) 2 X c) 3 d) 4 e) 6
11
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Capítulo 8