#Química - Volume 1 (2016) - Martha Reis
Saúde e sociedade Gás lacrimogênio O gás lacrimogênio é o nome genérico dado a vários tipos de substâncias utilizadas para dispersar multidões (substâncias antimotim). As principais são a o-cloroacetofenona (CN) e o o-clorobenzilideno malononitrila (CS): H H H C H H C H C C C C C C H C H C O CN: o-cloroacetofenona C C C, C H H C C C C H 2 N C CS: o-clorobenzilideno malononitrila C, O CS foi testado no polêmico centro de pesquisas de armas químicas de Porton Down, na Inglaterra, entre os anos de 1950 e 1960, em animais e em voluntários do exército, e a partir daí passou a ser empregado amplamente em guerras, e depois no controle de tumultos de multidões. O CN atualmente é o gás lacrimogênio mais utilizado. À temperatura ambiente essas substâncias são sólidas e não gasosas e também são insolúveis em água. Assim, para serem utilizadas como agente antimotim precisam ser manipuladas no estado líquido sob pressão, em aerossol. Também é possível dissolver o CN ou o CS em solventes derivados do petróleo (que por si sós são altamente tóxicos) e pulverizá-los em embalagens de aerossol; utilizá-los na forma de pó seco micropulverizado; ou, ainda, dispersá-los por meio de granadas térmicas que geram gases aquecidos. N O gás lacrimogênio é altamente irritante das vias respiratórias superiores. Causa tosse e dispneia. Também pode produzir queimaduras dos tecidos das vias respiratórias e lesões pulmonares. Além disso, causa forte irritação nos olhos, lacrimejamento e contração involuntária das pálpebras. O tratamento recomendado pela Cetesb (Companhia de Tecnologia de Saneamento Básico e de Defesa do Meio Ambiente) para uma pessoa atingida pelo CN (o mais usado no Brasil) é: remover a vítima para um lugar ventilado onde receba ar fresco; manter suas pálpebras abertas e enxaguá-las com muita água; remover roupas e sapatos contaminados e enxaguá- -los com muita água. Se a respiração estiver difícil ou se parar, ministrar oxigênio ou fazer respiração artificial. Monitorar a temperatura e, se necessário, manter a vítima aquecida. A onda de protestos que começou em 2013 contra o aumento das tarifas no transporte público e se estendeu por todo o país passou a ser chamada por muitos de “Revolta do Vinagre”. Esse termo surgiu porque alguns manifestantes começaram a usar panos molhados com vinagre para se protegerem do gás lacrimogênio. Nos dias que se seguiram, quem portasse vinagre era detido, por isso, passaram também a chamar as séries de passeatas de “Revolta da Salada” e “V de Vinagre”. Apesar dos relatos de que o pano molhado em vinagre próximo ao nariz gera uma sensação de alívio, não há nenhum indício científico de que o vinagre (solução a 4% de ácido acético em água) neutraliza de fato os efeitos do gás lacrimogênio. Isso é um mito e pode até piorar a situação, pois o vinagre é um ácido e pode potencializar as irritações na pele, nariz e boca. A única proteção comprovada para o gás lacrimogênio é o carvão ativado, que está presente nas máscaras de gás de uso do exército e é capaz de filtrar o ar, absorvendo as substâncias irritantes e deixando passar o oxigênio. Ligações covalentes e forças intermoleculares 205
Exercício resolvido 1 (Unicamp-SP) Observe as seguintes fórmulas eletrônicas (fórmulas de Lewis): H C H H; H N H H; H O H H; Consulte a classificação periódica e escreva as fórmulas eletrônicas das moléculas for madas pelos elementos: a) fósforo e hidrogênio; b) enxofre e hidrogênio; c) flúor e carbono. H F Resolução Pelos exemplos podemos concluir o número de ligações covalentes que cada elemento faz para adquirir estabilidade: • o hidrogênio faz uma ligação. • o nitrogênio faz três ligações e, como o fósforo é da família do nitrogênio, também faz três ligações. • o oxigênio faz duas ligações e, como o enxofre é da família do oxigênio, também faz duas ligações. Logo, temos: S a) P H H b) H H c) H F F C F F X Exercícios 1 Em relação à ligação covalente estabelecida en tre ametais e/ou hidrogênio, responda aos itens a seguir. a) Qual a principal propriedade desses elementos que justifica a ligação covalente? b) O que caracteriza esse tipo de ligação? c) A ligação covalente ocorre com liberação ou absor ção de energia? Por quê? d) Que tipo de estrutura podemos esperar quando os átomos estabelecem ligações covalentes? e) Quais as forças que agem entre dois átomos (iguais ou diferentes) que estabelecem uma ligação cova lente? Exemplifique utilizando o caso do hidrogênio, H 2 (g). 2 A estrutura eletrônica do ozônio é representada pelas formas de ressonância: — — O O ou O O — — — — — — — Em relação a essa substância, responda: a) Como se sabe que o ozônio sofre ressonância? b) O que é um híbrido de ressonância? Represente o híbrido de ressonância do ozônio. c) Forneça outro exemplo de substância que sofre ressonância, indique as formas de ressonância possíveis e o respectivo híbrido de ressonância. 3 Em certas condições, a molécula de hidro gênio dissocia-se de acordo com a equação: 1 H k H(g) *( 2 H(g). Podemos afirmar que nessa dissociação ocorre: a) liberação de energia. b) absorção de energia. c) formação de íons. — — — O — O — — — d) ganho de estabilidade. e) formação de ligação covalente. atenção! Não escreva no seu livro! 4 Os átomos dos elementos relacionados a seguir estabele cem entre si ligação(ões) covalente(s) para adquirir estabili dade. Forneça para cada caso a fórmula molecular, a estru tural e a eletrônica (de Lewis) das substâncias obtidas. Dados: 1 H; 7 N; 16 S; 17 C,; 35 Br; 53 I. a) H e Br b) C, e S c) N e I 5 A seguir estão relacionados alguns hidrocar bonetos. Forneça as fórmulas eletrônica (de Lewis) e estrutural de cada um, sabendo que todos possuem molé culas simétricas, ou seja, passar uma linha imaginá ria pelo meio da molécula resulta em dois lados iguais. Dados: 1 H e 6 C. a) Etano, C 2 H 6 . b) Eteno, C 2 H 4 . c) Etino, C 2 H 2 . 6 (UFPA) Os átomos dos elementos se ligam uns aos outros através de ligação simples, dupla ou tripla, procurando atingir uma situação de maior estabilidade, e o fazem de acordo com a sua valência (capacidade de um átomo ligar-se a outros), conhecida através de sua configuração eletrônica. Assim, verifica-se que os átomos das moléculas H 2 , N 2 , O 2 , C, 2 estão ligados de acordo com a valência de cada um na alternativa: X a) N m N, O l O, C, k C,, H k H. b) H k H, N m N, O k O, C, l CL. c) N m N, O k O, H l H, C, l CL. d) H k H, O m O, N k N, C, l CL. e) C, k C,, N l N, H l H, O m O. 7 (Unifor-CE) À molécula de água, H 2 O, pode-se adicionar o próton H 11 , produzindo o íon hidrônio, H 3 O 11 . H O H 1 H 11 *( H O H H No íon hidrônio, quantos pares de elétrons pertencem, no total, tanto ao hidrogênio quanto ao oxigênio? a) 1 b) 2 X c) 3 d) 4 e) 6 11 206 Capítulo 8
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Saúde e sociedade<br />
Gás lacrimogênio<br />
O gás lacrimogênio é o nome genérico dado<br />
a vários tipos de substâncias utilizadas para<br />
dispersar multidões (substâncias antimotim).<br />
As principais são a o-cloroacetofenona (CN) e o<br />
o-clorobenzilideno malononitrila (CS):<br />
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CN: o-cloroacetofenona<br />
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CS: o-clorobenzilideno malononitrila<br />
C,<br />
O CS foi testado no polêmico centro de pesquisas<br />
de armas químicas de Porton Down, na<br />
Inglaterra, entre os anos de 1950 e 1960, em<br />
animais e em voluntários do exército, e a partir<br />
daí passou a ser empregado amplamente em<br />
guerras, e depois no controle de tumultos de<br />
multidões.<br />
O CN atualmente é o gás lacrimogênio mais<br />
utilizado.<br />
À temperatura ambiente essas substâncias<br />
são sólidas e não gasosas e também são<br />
insolúveis em água. Assim, para serem utilizadas<br />
como agente antimotim precisam ser<br />
manipuladas no estado líquido sob pressão,<br />
em aerossol.<br />
Também é possível dissolver o CN ou o CS<br />
em solventes derivados do petróleo (que por<br />
si sós são altamente tóxicos) e pulverizá-los<br />
em embalagens de aerossol; utilizá-los na forma<br />
de pó seco micropulverizado; ou, ainda,<br />
dispersá-los por meio de granadas térmicas<br />
que geram gases aquecidos.<br />
N<br />
O gás lacrimogênio é altamente irritante<br />
das vias respiratórias superiores. Causa tosse<br />
e dispneia. Também pode produzir queimaduras<br />
dos tecidos das vias respiratórias e lesões<br />
pulmonares. Além disso, causa forte irritação<br />
nos olhos, lacrimejamento e contração involuntária<br />
das pálpebras.<br />
O tratamento recomendado pela Cetesb<br />
(Companhia de Tecnologia de Saneamento Básico<br />
e de Defesa do Meio Ambiente) para uma<br />
pessoa atingida pelo CN (o mais usado no Brasil)<br />
é: remover a vítima para um lugar ventilado<br />
onde receba ar fresco; manter suas pálpebras<br />
abertas e enxaguá-las com muita água; remover<br />
roupas e sapatos contaminados e enxaguá-<br />
-los com muita água. Se a respiração estiver<br />
difícil ou se parar, ministrar oxigênio ou fazer<br />
respiração artificial. Monitorar a temperatura<br />
e, se necessário, manter a vítima aquecida.<br />
A onda de protestos que começou em 2013<br />
contra o aumento das tarifas no transporte<br />
público e se estendeu por todo o país passou<br />
a ser chamada por muitos de “Revolta do Vinagre”.<br />
Esse termo surgiu porque alguns manifestantes<br />
começaram a usar panos molhados<br />
com vinagre para se protegerem do gás lacrimogênio.<br />
Nos dias que se seguiram, quem portasse<br />
vinagre era detido, por isso, passaram também<br />
a chamar as séries de passeatas de “Revolta<br />
da Salada” e “V de Vinagre”.<br />
Apesar dos relatos de que o pano molhado<br />
em vinagre próximo ao nariz gera uma sensação<br />
de alívio, não há nenhum indício científico<br />
de que o vinagre (solução a 4% de ácido acético<br />
em água) neutraliza de fato os efeitos do<br />
gás lacrimogênio. Isso é um mito e pode até<br />
piorar a situação, pois o vinagre é um ácido e<br />
pode potencializar as irritações na pele, nariz<br />
e boca.<br />
A única proteção comprovada para o gás<br />
lacrimogênio é o carvão ativado, que está presente<br />
nas máscaras de gás de uso do exército<br />
e é capaz de filtrar o ar, absorvendo as substâncias<br />
irritantes e deixando passar o oxigênio.<br />
Ligações covalentes e forças intermoleculares 205