#Química - Volume 1 (2016) - Martha Reis

E como é possível medir a energia liberada na formação de um mol de moléculas
de determinada substância? Não é possível. O que se faz é medir a energia
necessária para quebrar a ligação entre dois átomos (energia de dissociação) de
um mol de moléculas.
No caso do hidrogênio, temos:
H 2
(g) 1 energia de ligação (436 kJ/mol) *( H(g) 1 H(g)
Como são necessários 436 kJ de energia para dissociar um mol de moléculas
de H 2
(g) em átomos H(g) e H(g), concluímos que o processo inverso em que se
estabelece a ligação entre os átomos H(g) e H(g) para formar um mol de moléculas
de H 2
(g) libera exatamente esse valor de energia: 2436 kJ/mol.
H(g) 1 H(g) *( H 2
(g) 1 energia de ligação (436 kJ/mol)
A ligação covalente torna-se efetiva (e estável) quando a distância entre os
dois átomos é tal que as forças de atração existentes são totalmente compensadas
pelas forças de repulsão.
Numa distância de 0,074 nm, ambos os núcleos atraem igualmente ambos
os elétrons. Essa atração, que faz com que os átomos de hidrogênio permaneçam
juntos, é denominada ligação covalente.
4 Tipos de f—rmulas
O compartilhamento de elétrons que configura a ligação covalente pode ser
representado pelas seguintes fórmulas:
• Fórmula molecular
Mostra apenas o número de átomos de cada elemento que forma uma molécula
da substância.
Para a molécula de gás hidrogênio a fórmula molecular é H 2
.
• Fórmula eletrônica ou fórmula de Lewis
Mostra os elétrons da camada de valência de cada átomo, colocando lado a
lado os que estão sendo compartilhados.
Para a molécula de gás hidrogênio, temos:
H 1 H H H ou H
H
• Fórmula estrutural
Representa cada par de elétrons da camada de valência dos átomos por um
traço. O(s) traço(s) entre os símbolos dos átomos representa(m) os pares de
elétrons que estão sendo compartilhados.
Para a molécula de gás hidrogênio, temos:
H — H
Quando dois átomos fazem apenas uma ligação covalente comum entre eles,
como o H — H, forma-se uma ligação simples.
Ligações covalentes e forças intermoleculares 201