#Química - Volume 1 (2016) - Martha Reis

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X
33 Cristais de NaF e MgF 2
dissolvidos em água se dissociam
nos íons F 12 , Na 11 e Mg 21 . Indique o que esses
íons possuem em comum. Dados: 9
F, 11
Na e 12
Mg.
34 (ESCS-DF) “Os pesquisadores alertam que os metais
dos quais as panelas são feitas podem causar intoxicações,
anemia, distúrbios gástricos e até expor os usuários
a substâncias cancerígenas. Pesquisas mostram que o
excesso de alumínio no corpo pode induzir a estados de
demência, panelas deste metal devem ser utilizadas para
cozimentos rápidos. O cobre em excesso pode originar
leucemia e câncer do intestino, embora sua falta possa
levar a doenças respiratórias, as panelas deste metal devem
ser revestidas com uma camada protetora de titânio.
Até mesmo revestimentos de níquel ou de material antiaderente
apresentam riscos para a saúde. De um modo
geral, as panelas de ferro fundido são as melhores para
a saúde, pois liberam o nutriente na comida e ajudam a
suprir as necessidades do organismo, mas não são boas
para quem tem colesterol alto. As panelas de INOX são
bastante seguras, porque o material não se oxida e não
libera o metal na comida, dizem alguns pesquisadores.”
(Adaptado de O Globo, 14/10/2011).
Dos metais de transição citados no texto, o que mais
facilmente forma cátions é o:
a) alumínio.
b) cobre.
c) ferro.
X
d) níquel.
e) titânio.
35 (Uece) A tabela periódica já era objeto das preocupações
dos antigos químicos a partir de Robert Boyle
(1627-1691), pela necessidade de se organizar preciosas
informações sobre os elementos químicos. Pesquisando
a tabela periódica e fazendo a distribuição eletrônica dos
elementos, pode-se constatar que
a) o íon brometo é muito menor do que o átomo de bromo.
b) íons formados a partir do manganês e do ferro apresentam
a configuração de gás nobre.
c) quando o átomo do rubídio perde um elétron, libera
energia.
d) a carga nuclear efetiva do cádmio é maior que a do
zircônio.
36 (Udesc) Assinale a alternativa correta em relação aos
seguintes elementos químicos: flúor, iodo, lítio e rubídio.
a) Flúor é o elemento mais eletronegativo, e iodo apresenta
o maior raio atômico.
b) Rubídio tem a maior energia de ionização, e flúor tem
a menor energia de ionização.
c) Rubídio tem a menor energia de ionização, e iodo
apresenta o maior raio atômico.
d) Lítio e flúor têm os menores raios atômicos, e iodo e
flúor têm as menores energias de ionização.
e) Flúor é o elemento mais eletronegativo, e rubídio
apresenta o maior raio atômico.
37 (UPM-SP) Abaixo são fornecidas as distribuições
eletrônicas das camadas de valência dos átomos neutros
X, Y e Z em seus estados fundamentais. X: 2s 2 ; 2p 5 Y: 6s 1
Z: 4s 2 ; 4p 5 .
A partir dessas informações, é correto afirmar que:
a) o elemento Y é um metal alcalinoterroso.
b) os elementos X e Z pertencem ao mesmo período,
todavia X é mais eletronegativo do que Z.
X c) o elemento X apresenta maior afinidade eletrônica
do que o elemento Y.
d) o elemento Z apresenta maior raio atômico do que Y.
e) X, Y e Z são elementos de transição.
38 (UEPG-PR) Considerando os átomos abaixo com seus
respectivos números atômicos, assinale o que for correto.
O (Z 5 8); Mg (Z 5 12); P (Z 5 15); Sr (Z 5 38)
01. Átomos de Mg apresentam maior potencial de ionização
do que os átomos de Sr.
02. Átomos de O são mais eletronegativos do que os
átomos de P.
04. Átomos de P têm maior raio atômico do que os átomos
de Mg.
08. Átomos de Mg e Sr apresentam caráter metálico mais
elevado do que os demais.
16. Átomos de O têm raio atômico menor do que seus
ânions O 22 . Soma: 27.
39 (UFRN) O efeito fotoelétrico está presente no cotidiano,
por exemplo, no mecanismo que permite o funcionamento
das portas dos shoppings e nos sistemas de
iluminação pública, por meio dos quais as lâmpadas
acendem e apagam. Esse efeito acontece porque, nas
células fotoelétricas, os metais emitem elétrons quando
são iluminados em determinadas condições. O potássio
e o sódio são usados na produção de determinadas células
fotoelétricas pela relativa facilidade de seus átomos
emitirem elétrons quando ganham energia. Segundo sua
posição na Tabela Periódica, o uso desses metais está
relacionado com
X a) o baixo valor do potencial de ionização dos átomos
desses metais.
b) o alto valor da afinidade eletrônica dos átomos desses
metais.
c) o alto valor da eletronegatividade dos átomos desses
metais.
d) o alto valor do potencial de ionização dos átomos
desses metais.
40 (PUCC-SP) O elemento que deve ter maior diferença
entre o primeiro e o segundo potencial de ionização é o:
X a) 3
Li.
b) 12
Mg.
c) 30
Zn.
d) 26
Fe.
e) 24
Cr.
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Capítulo 7