#Química - Volume 1 (2016) - Martha Reis

Exercício resolvido
5 (Fameca-SP) Os elementos químicos A, B, C, D e E apresentam os números atômicos 26, 11, 9, 3 e 7, respectivamente.
Qual a alternativa que apresenta a sequência decrescente de eletronegatividade?
a) 7, 11, 3, 26, 9. b) 7, 26, 11, 3, 9. c) 9, 3, 11, 26, 7. d) 9, 7, 26, 3, 11. e) 7, 9, 11, 26, 3.
Resolução
A: 26 1s2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6
C: 19 1s2 2s 2 2p 5
E: 7 1s2 2s 2 2p 3
B: 11 1s2 2s 2 2p 6 3s 1 D: 3 1s2 2s 1
Na tabela periódica a eletronegatividade aumenta:
• Em um período: da esquerda para a direita.
• Em uma família: de baixo para cima.
Localizando os elementos acima na tabela periódica, temos que: os halogênios ( 9
C) são os mais eletronegativos,
seguidos pelos calcogênios e pelos elementos da família do nitrogênio ( 7
E). Da esquerda para a direita ainda temos
os metais de transição ( 26
A) e, por último, os metais alcalinos ( 3
D e 11
B), sendo o 3
D mais eletronegativo que o 11B
porque possui menor raio.
Em ordem decrescente de eletronegatividade, temos:
C . E . A . D . B.
9 7 26 3 11
Alternativa d.
Exercícios
atenção!
Não escreva no seu livro!
X
28 (Unicamp-SP) Mendeleyev, observando a periodicidade
de propriedades macroscópicas dos elementos e
de alguns de seus compostos, elaborou a tabela periódica.
O mesmo raciocínio pode ser aplicado às propriedades
microscópicas. Na tabela a seguir, dos raios iônicos, dos
íons dos metais alcalinos e alcalinoterrosos, estão faltando
os dados referentes ao Na 1+ e ao Sr 2+ . Baseando-se nos
valores dos raios iônicos, em picômetro, da tabela, calcule,
aproxi madamente, os raios iônicos destes cátions.
Observação: 1 picômetro (pm) = 1 ∙ 10 –12 metros.
Cátion Li 1+ Na 1+ K 1+ Rb 1+ Cs 1+
Raio iônico 60 ? 133 148 160
Cátion Be 2+ Mg 2+ Ca 2+ Sr 2+ Ba 2+
Raio iônico 31 65 99 ? 135
29 (Acafe-SC) Em relação à eletronegatividade, a alternativa
verdadeira é:
a) Os metais, em geral, são os elementos mais eletronegativos.
b) Os elementos que apresentam os maiores valores de
eletronegatividade são os metais alcalinos.
c) Os elementos mais eletronegativos estão na parte
superior direita da tabela periódica.
d) Os gases nobres são estáveis devido à sua alta eletronegatividade.
e) Os elementos de transição são os elementos com os
mais altos valores de eletronegatividade.
30 (Fafeod-MG) Damos, a seguir, o 1º, 2º, 3º e 4º potenciais
de ionização do Mg (Z = 12), B (Z = 5) e K (Z = 19).
Esses elementos, na tabela, serão representados por X,
Y, W, mas não necessariamente na mesma ordem.
Potenciais
de ionização
(em volts)
Elemento X Y W
1º 8,3 7,6 4,3
2º 25 15 32
3º 38 80 46
4º 259 109 61
Marque a alternativa em que há uma correspondência
correta entre Mg, B, K e as letras X, Y, W.
X Y W X Y W X Y W
a) B K Mg c) K Mg B e) Mg B K
X b) B Mg K d) K B Mg
31 (UFRRJ) Colocando em ordem decrescente de tamanho
atômico os elementos oxigênio, germânio e carbono,
temos:
a) 6
C > 8
O > 32
Ge. X d) 32
Ge > 6
C > 8
O.
b) 6
C > 32
Ge > 8
O.
e) 8
O > 32
Ge > 6
C.
c) 32
Ge > 8
O > 6
C.
32 Indique se os valores de eletropositividade são altos
ou baixos para os grupos de elementos a seguir.
a) F, Br, At.
c) S, Se e Te.
b) Li, Rb e Cs.
d) Mg, Sr e Ba.
Modelo básico do átomo e a lei periódica 193