#Química - Volume 1 (2016) - Martha Reis

Energia de ionização
Quando retiramos um elétron de um átomo isola do, ele absorve energia e
passa para um estado de maior instabilidade. Situação idêntica ocorre com os
íons isolados de qualquer elemento químico.
Essa energia necessária para retirar um elétron de um átomo isolado é denominada
primeira energia de ionização ou primeiro potencial de ionização e,
de acordo com o SI, deve ser expressa em k J ∙ mol –1 .
No caso de um íon teríamos uma segunda, ter ceira, quarta, etc. energias
de ionização.
Energia ou potencial de ionização é a energia necessária para retirar um
elétron de um átomo (ou íon) isolado, portanto, no estado gasoso.
Considere, por exemplo, um átomo de alumínio, A,(g), que possui três
níveis de energia no estado funda mental e três elétrons no nível mais externo,
13 A,: 1s2 / 2s 2 2p 6 / 3s 2 3p 1 :
1 a energia de ionização: 13
A, + 577,4 kJ/mol * * (
13 A,1+ + 1 e–
O mol equivale a
uma quantidade
(no caso, de íons)
igual a 6,02 ? 10 23 ,
número conhecido
como constante de
Avogadro (veja mais a
respeito na página 115).
2 a energia de ionização: 13
A, 1+ + 1 816,6 kJ/mol * * (
13 A,2+ + 1 e–
3 a energia de ionização: 13
A, 2+ + 2 744,6 kJ/mol * * (
13 A,3+ + 1 e–
4 a energia de ionização: 13
A, 3+ + 11 575,0 kJ/mol * * (
13 A,4+ + 1 e–
Os valores da energia de ionização são experimentais, expressos em kJ/mol,
e indicam a energia necessária para retirar o elétron.
Observe que, conforme o íon vai se tornando cada vez mais positi vamente
carregado, é necessária uma energia cada vez maior para retirar 1 elétron.
Simbolizando energia de ionização por EI, temos para o alumínio:
1ª EI < 2ª EI < 3ª EI