#Química - Volume 1 (2016) - Martha Reis

6 descoberta da lei periódica
Dizemos que um evento é periódico quando ele se repete regularmente
em função de determinado parâmetro.
Cada intervalo entre uma repetição e outra é denominado período,
e cada período corresponde a uma variação que vai de um mínimo a um
máximo ou, ao contrário, de um máximo a um mínimo.
O conhecimento acumulado no século XVIII sobre o comportamento
dos elementos químicos fez os cientistas notarem que as propriedades
de certos grupos de elementos variavam periodicamente.
Essa constatação gerou várias tentativas de agrupar ou classificar os elementos
em função da semelhança de propriedades.
Mendeleyev foi o único que procurou relacionar todos os elementos em uma
única classificação, e em 1869 formulou a chamada lei periódica:
As propriedades dos elementos, assim como as fórmulas e
propriedades das substâncias simples e compostas que eles formam,
são funções periódicas de suas massas atômicas.
Na tabela de Mendeleyev os elementos eram distribuídos em linhas, de tal
modo que elementos quimicamente semelhantes eram encontrados em uma
mesma coluna vertical.
Mendeleyev deslocou de uma coluna para outra os elementos com propriedades
diferentes dos outros membros do grupo. Surgiram então algumas lacunas
que Mendeleyev destinou a elementos ainda não descobertos, denominados
ecaboro, ecalumínio e ecassilício.
Para prever as propriedades do ecaboro, Mendeleyev raciocinou: o ecaboro
encontra-se entre o cálcio (massa atômica 40) e o titânio (massa atômica 48), logo:
40148
5 44 (massa atômica do ecaboro)
2
Além disso, ele deve formar com o oxigênio um análogo dos óxidos de boro e
de alumínio, X 2
O 3
. Deve ser um metal leve, já que se encontra entre o cálcio e o
titânio, e a sua densidade relativa pode ser determinada com base nas dos seus
vizinhos (cálcio, 1,5, e titânio, 4,5):
15 , 145
, 5 30 , (densidade do ecaboro)
2
Procedendo desse modo, Mendeleyev “previa” as propriedades químicas de
elementos que ainda não haviam sido descobertos.
Várias previsões de Mendeleyev foram confirmadas e, embora mais tarde ficasse
provada que a periodicidade das propriedades dos elementos é função do número
atômico, e não da massa atômica, a tabela de Mendeleyev não perdeu a validade.
A lei periódica atual foi formulada em 1913 por Moseley, que provou que as
propriedades dos elementos variavam periodicamente em função do número
de prótons:
Muitas propriedades químicas e físicas dos elementos e
das substâncias simples que eles formam variam periodicamente
em função de seus números atômicos.
Evento
Evento periódico
períodos (linhas contínuas)
Parâmetro de estudo
Em 1875, o químico
francês Paul Émile
Lecoq de Boisbaudran
(1838-1912) isolou um
novo elemento a partir
de um mineral
encontrado nos
Pireneus, que foi
chamado de gálio, em
homenagem a sua
pátria, a França, cujo
antigo nome era Gália.
Pouco tempo depois
de comunicar sua
descoberta à
Academia de Ciências
de Paris, Lecoq recebeu
uma carta de
Mendeleyev dizendo
que todas as
propriedades do gálio
estavam corretas,
exceto sua densidade.
O cientista francês
resolveu então
verificar novamente a
densidade do seu
elemento, observando
que havia se enganado
e que Mendeleyev,
mesmo sem nunca ter
visto o metal, estava
correto.
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Modelo básico do átomo e a lei periódica 177