#Química - Volume 1 (2016) - Martha Reis

Exercício resolvido
1 (Fuvest-SP) O carbono ocorre na natureza como uma
mistura de átomos dos quais 98,90% são 12 C e 1,10% são
6
13
C. Dadas as massas atômicas 12C = 12,000 e 13C = 13,003.
6 6 6
a) Explique o significado das representações 12C e 13C.
6 6
b) Com esses dados, calcule a massa atômica do carbono.
c) Qual a porcentagem de erro que resulta do arredondamento
do valor encontrado para o inteiro mais próximo?
Resolução
a) A representação 12 C indica o isótopo do carbono
6
que possui massa atômica 12, e a representação 13C
6
indica o isótopo de carbono que possui massa atômica
13.
( 98, 90? 12, 000) 1 (, 1 10?
13, 003)
b) MA5
⇒ MA512, 001u
100
c) Calculando a percentagem de erro, temos:
|valor aproximado 2 valor integral| ? 100
E% 5
valor integral
E% 5 | 12 212, 011|
? 100 ⇒E% 50, 09%
12,
011
X
X
Exercícios
1 (UFPA) Os isótopos do hidrogênio receberam os nomes
de prótio, 11
H, deutério, 12
H e trítio, 13
H. Nesses átomos
os números de nêutrons são, respectivamente, iguais a:
a) 0, 1 e 2.
b) 1, 1 e 1.
c) 1, 1 e 2.
d) 1, 2 e 3.
e) 2, 3 e 4.
2 Sobre as dimensões do átomo, a massa e a carga
das partículas fundamentais, responda:
a) Se um átomo tivesse o diâmetro da Terra (q 12 740 quilômetros),
qual seria aproximadamente o valor do
diâmetro do seu núcleo?
b) Um átomo de carbono possui em seu núcleo 6 prótons
e 6 nêutrons, e sua eletrosfera contém 6 elétrons.
Calcule aproximadamente quantas vezes a
massa do núcleo de carbono é maior que a massa da
sua eletrosfera.
c) Por que todo átomo é eletricamente neutro?
3 Forneça o nome e os valores que substituem
correta mente as letras de a até o no quadro a seguir:
Elemento Símbolo A Z p n e
Argônio Ar a 18 b 22 c
Potássio d 39 e f 20 g
h Ca i j k 20 20
Escândio l 43 21 m n o
4 (UCS-RS) Isótopos são átomos que apresentam o mesmo
número atômico, mas diferentes números de massa.
O magnésio (Z = 12) possui isótopos de números de massa
iguais a 24, 25 e 26. Os isótopos do magnésio possuem
números de nêutrons, respectivamente, iguais a:
a) 1, 12 e 12.
b) 24, 25 e 26.
c) 12, 13 e 14.
d) 16, 17 e 18.
e) 8, 8 e 8.
5 (Unisinos-RS) Segundo dados experimentais, o oxi gênio
do ar que respiramos contém exatos 99,759% de 16O;
8
0,037% de átomos de 17O e 0,204% de átomos de 18 O. Diante
dessa constatação, pode-se afirmar que essas três for-
8 8
mas naturais de oxigênio constituem átomos que, entre
si, são:
a) alótropos. c) isótonos. e) isômeros.
b) isóbaros. X d) isótopos.
6 A IUPAC estabelece que o arredonda mento do valor
da massa atômica dos elementos químicos para o inteiro
mais próximo só é feito quando não implica erro maior
que 1%. Calcule o valor da massa atômica do boro e indique
para que valor o número encontrado pode ser arredondado,
respeitando as regras da IUPAC. Dadas as abundâncias
10 11
B (19,9%) e B (80,1%). Matematicamente a
5 5
porcentagem de erro (E%) pode ser calculada pela relação:
valor aproximado 2 valor integral ? 100%
E% 5
valor integral
7 (UFSM-RS) Analise a tabela:
Espécie
genérica
Nº de
nêutrons
Nº de
prótons
atenção!
Não escreva no seu livro!
Nº de
elétrons
X 20 17 17
Y 17 17 18
Z 18 79 78
W 18 18 18
Assinale a alternativa que apresenta somente espécie(s)
neutras(s):
a) apenas X. d) apenas W.
b) apenas Y. X e) apenas X e W.
c) apenas Z.
Modelo básico do átomo e a lei periódica 167